從物質(zhì)分類(lèi)的角度進(jìn)行下列判斷，正確的是（ ）

A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

B．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物

C．AgCl的水溶液不易導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)

D．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)所畫(huà)圖象正確的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中

NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液中

將鐵粉加入到一

定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是（ ）

A.使石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

B.在酸性高錳酸鉀溶液中:

C.的溶液中:Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.水電離出的的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（ ）

①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素

②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是Si

③水玻璃可用作制備木材防火劑的原料

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料

⑤高純度的硅除了用于制造計(jì)算機(jī)芯片外,在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中也具有重要的作用.

⑥硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的抗氧化劑

A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省資陽(yáng)市高三上第一次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)__________L。

（2）25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為_(kāi)____________。

a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過(guò)量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_______________。

（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

B．16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA

C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、下列操作中，錯(cuò)誤的是_ _

⑴用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

⑵給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的體積不能超過(guò)容積的

⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

⑷將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過(guò)濾，干燥的方法

⑹取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心

⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑻將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑼稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑽檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；

⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

①實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是__ __(填序號(hào))。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

d．天平的砝碼生銹

⑵、某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①寫(xiě)出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因之一是FeSO4溶液變質(zhì)； 證明方法 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源。

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：已知：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

①?gòu)U渣的成分為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。

②通入空氣不能過(guò)量，原因是______________________。

③吸收劑所吸收的氣體主要是______________。

④處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（2）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子。為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a．取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到0.04 mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：

①該廢水中一定含有的離子有_______________（填離子符號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________________（填儀器名稱(chēng)）。

③圖中a=_________。

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