將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成標準狀況下的氣體5.6L，則原混合物的質量可能是（　�。�
A、4gB、8g
C、18gD、20g
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁．用極端假設法進行分析，假設混合物全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣，分別計算出它們的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間的值，據(jù)此判斷．
解答： 解：標況下，5.6L氫氣的物質的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
設要生成H20.25mol需要鋅的質量為y，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g           1mol
y             0.25mol
解得y=
65g×0.25mol
1mol
=16.25g
設要生成H2 0.25mol需要鋁的質量為z，則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g                   3mol
z                  0.25mol
解得z=
54g×0.25mol
3mol
=4.5g
所以混合物的質量介于4.5g～16.25g
故選：B．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，解答本題關鍵是用極端假設法考慮問題的思路，“極端假設法”是用數(shù)學方法解決化學問題的常用方法，可分別假設原混合物是某一純凈物，計算出各自的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++4OH-+Al3++3SO
 
2-
4
═3BaSO4↓+AlO
 
-
2
+2H2O
B、FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki為2.95×10-8、碳酸的Ki2為5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO
D、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-═CO
 
2-
3
+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B、b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C、c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極按如圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質量分數(shù)為10.23%，試回答：
（1）電源的P極為
 
極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L（標準狀況）．
（3）c極上析出沉淀的質量為
 
g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示，推斷物質X的化學式．X的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）既可以做氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的物質是（　�。�
A、N2
B、N2O3
C、HNO3
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下說法正確的是（　�。�
A、該反應既屬于四種基本類型的反應，又屬于氧化還原反應
B、氧元素被還原，硫元素被氧化
C、每有3 mol S參加反應轉移6 mol電子
D、S既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、能使甲基橙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
B、無色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+
C、與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

R為某元素．已知a個RO2的質量為m g，則b g R2H4的物質的量為（　　）
A、
mNA
ab
mol
B、
ab
2mNA-64a+4
mol
C、
ab
2mNA-60
mol
D、
ab
2mNA-60a
mol

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