【題目】己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對應有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.曲線M表示變化關系

B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H5HSO4

C.pOH1＞pOH2

D.反應N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15

【答案】BC

【解析】

M、N點，M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6，M點表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

A．，所以曲線M表示pOH與 的變化關系，曲線N表示pOH與的變化關系，故A正確；

B．根據(jù)電離方程式可知，N2H4為二元堿，可以結(jié)合兩個H+，與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2，故B錯誤；

C．推導可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2，故C錯誤；

D． 反應N2H5+ + H2ON2H62+ + OH－為第二步反應，M點時，c(OH-)=10-15， K==10-15，故D正確；

答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池相比鋰離子電池具有高安全、長壽命、低成本的特點，有望成為下一代電池。某鈉離子電池放電時的總反應為Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如圖表示其充電過程。有關該電池的說法錯誤的是（　�。�

A.充電時，a與外加電源正極相連

B.放電時，外電路電子由b流向a

C.充電時，無序碳上發(fā)生的反應為nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用該電池電解精煉銅，當電池中遷移1molNa+時，理論上可獲得64g純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關說法不正確的是（ ）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知 Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。

步驟 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是

A.a、b、c之間的關系式為：a=b+c

B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+

C.步驟 1 充分反應后，加入少量 CuO 是為了除Fe3+

D.若制備 1 mol CuCl2，理論上消耗 11.2 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景，可以用多種方法合成。

I．用CO2生產(chǎn)甲醇、乙醇

(1)已知：H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。

(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應[生成 H2O(g)]，如圖1表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系。

①a、b兩點化學反應速率分別用Va、Vb，表示，則Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②列出a點對應的平衡常數(shù)表達式K= ____________________。

(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是_____。

A.該反應的正反應為放熱反應

B．壓強大小關系為p1＜p2＜p3

C．M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10－2

D．在p2及512 K時，圖中N點υ(正)＜υ(逆)

(4)CO2催化加氫合成乙醇的反應為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始時的投料比，即m＝

①圖3中投料比相同，溫度T3＞T2＞T1，則該反應的焓變△H____0（填“＞”、“＜”）。

②m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p(總)=20a MPa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為_________（填化學式），T4溫度時，反應達到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=___________。

Ⅱ．甲醇的應用

(5)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。

離子交換膜a為_____（填“陽膜”、“陰膜”），陽極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體光催化CO2機理如圖甲所示，設計成電化學裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是

A.若導線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2

B.裝置中進行的總反應一定是自發(fā)的氧化還原反應

C.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學能

D.b極上的電極反應為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時有關物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（　　）

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

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