Question

【題目】根據問題填空：
（1）室溫下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點的離子濃度大小關系是
③A，B，C三點所示溶液導電能力最強的是點對應的溶液；
④A，B，C三點水的電離程度大小關系是；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1molL﹣1鹽酸③0.1molL﹣1氯化鎂溶液④0.1molL﹣1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序： ． （用序號表示）

Answer 1

【答案】
（1）>
（2）①=②＞③
（3）>；酸
（4）酚酞；④＞①＞②＞③；C（CH3COO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）；C
（5）A＜B＜C
【解析】解：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍，促進CH3COONa水解，溶液的pH變化小于2個單位，所以pH＞11；

所以答案是：＞；（2）相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4；則三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為：①=②＞③；

所以答案是：①=②＞③；（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后生成CH3COONa，溶液顯堿性，由于醋酸根離子水解濃度會減小，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；pH=1的醋酸，其濃度大于0.1mol/L，pH=13的氫氧化鈉，其濃度等于0.1mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性；

所以答案是：＞；酸；（4）①氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，所以選擇在堿性條件下變色的指示劑，則選擇酚酞；

所以答案是：酚酞；②A點時，溶液中溶質為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以C（CH3COO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）；

所以答案是：C（CH3COO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）；③醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，隨著氫氧化鈉的加入，溶液中離子濃度增大，所以C點時氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成CH3COONa，溶液中離子濃度最大；

所以答案是：C；④酸電離的氫離子抑制水的電離，氫離子的濃度越大，水的電離程度越小，隨著氫氧化鈉的加入，溶液中氫離子濃度減小，所以水的電離程度增大，則水的電離程度A＜B＜C；

所以答案是：A＜B＜C；（5）①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②0.1molL﹣1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡，Ag+濃度減��；③0.1molL﹣1MgCl2溶液中Cl﹣濃度為0.2mol/l，抑制程度溶解平衡，Ag+濃度減小，Cl﹣濃度越大，Ag+濃度越小；④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag+濃度為0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Ag+濃度越增大，

則Ag+離子濃度大小為：④＞①＞②＞③；

所以答案是：④＞①＞②＞③．