高氯酸銨是火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑中，N、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化產(chǎn)物為N2、O2，還原產(chǎn)物為HCl，4molNH4ClO4分解轉(zhuǎn)移32mol電子，以此計(jì)算．
解答： 解：4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑中，N、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化產(chǎn)物為N2、O2，還原產(chǎn)物為HCl，
由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（2+5）：4=7：4，
4molNH4ClO4分解轉(zhuǎn)移32mol電子，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移
32
4
=8mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是8NA或4.816×1024個(gè)，
故答案為：7：4；8NA或4.816×1024個(gè)．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，注意N、O元素的化合價(jià)均升高，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B、通入CO2的體積為448mL
C、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 

（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（Z為沉淀；答題時(shí)方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）寫出MSO4與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）要將M從溶液里與X分離的操作是
 
，用到的儀器有燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：
 
．
（2）下列離子方程式正確的是
 

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="l8xhrnn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸（H2SeO4），反應(yīng)方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是
 
．
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式．
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
O
-
3
B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
O
-
4
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和N
H
+
4
，該溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　�。�
A、C
O
2-
3
B、N
O
-
3
C、SCN-
D、S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（　�。�
A、
B、2S22P6
C、CH4O
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制濃度為1mol?L-1的稀硫酸480mL．
（1）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器
 

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．廣口瓶      H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是
 

（3）需取用濃硫酸的體積為
 
mL  （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是
 

A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．定容時(shí)加水不慎超過刻度線
D．定容時(shí)仰視刻度線．

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