【題目】反應(yīng)后沒(méi)有顏色變化的是（　　）

A.C3H7Cl與NaOH溶液B.酚與FeCl3溶液

C.淀粉與碘水D.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OH

【答案】A

【解析】

A．C3H7Cl與NaOH溶液反應(yīng)，生成C3H7OH和氯化鈉，不發(fā)生顏色變化，A選項(xiàng)滿(mǎn)足題意；

B．酚類(lèi)與三氯化鐵生成有顏色的絡(luò)合物，不同的酚其相應(yīng)的絡(luò)合物呈現(xiàn)不同顏色，B選項(xiàng)不滿(mǎn)足題意；

C．淀粉遇碘變藍(lán)，C選項(xiàng)不滿(mǎn)足題意；

D．K2Cr2O7溶液是橙色液體，酸性條件下與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠，D選項(xiàng)不滿(mǎn)足題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A. 1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2NA個(gè)氧原子

B. 11.2LCH4氣體完全燃燒可得0.5NA個(gè)CO2分子

C. 16g O2、O3混合氣中含有8NA個(gè)電子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為9：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的有機(jī)化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3∶1。分子式為C3H6O2的有機(jī)物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況 ：

第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3∶3，請(qǐng)寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；

第二種情況峰的強(qiáng)度比為3∶2∶1，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________、

_________________________、_________________________。

Ⅱ．胡蘿卜中含有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營(yíng)養(yǎng)元素之一。已知α－胡蘿卜素的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)如下：

（1）寫(xiě)出α－胡蘿卜素的分子式__________________。

（2）1 mol α－胡蘿卜素最多能與__________________mol Br2反應(yīng)。

（3）β－胡蘿卜素與α－胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線(xiàn)框內(nèi)部分不同，但碳的骨架相同，寫(xiě)出β－胡蘿卜素方框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下：

已知：①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質(zhì)。

②浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計(jì))

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1) 寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(2) NaClO3的作用是_______________________。

(3) 加Na2CO3調(diào)pH的范圍應(yīng)該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________。

(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表:

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0 。則下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，水的電離程度增大

B. 向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

D. 將水加熱，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：

（1）則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________________。

（2）在25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

（3）95 ℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_______________________________。

（4）曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣192kJmol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 若x：y=1；2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2

B. 若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為90%

C. 若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M

D. 平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑： 丙>丁>戊 B. 金屬性：甲＜丙

C. 最外層電子數(shù)：甲＞乙 D. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí)，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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