下列敘述不正確的是(  )
分析:A、某些強(qiáng)酸的酸式鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液的pH也小于7;
B、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析;
C、已知H2A=H++HA-,說明溶液中沒有H2A分子存在;
D、根據(jù)pH=-lg[H+]分析.
解答:解:A、某些強(qiáng)酸的酸式鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液的pH也小于7,如硫酸氫鈉溶液顯酸性,氯化銨溶液顯酸性,即pH<7,所以某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)不一定是酸的溶液,故A正確;
B、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理:一般溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),氫氧化鐵的溶度積遠(yuǎn)小于氫氧化鎂的溶度積,所以往Mg(OH)2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液,有紅褐色的氫氧化鐵生成,故B正確;
C、已知H2A=H++HA-,則H2A的第一步電離為完全電離,所以溶液中沒有H2A分子存在,因此NaHA溶液中沒有H2A分子存在,則溶液中c(Na+)=+c(A2-)+c(HA-),
故C錯(cuò)誤;
D、已知pH=-lg[H+],已知P點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),溶液中的氫離子濃度等于水電離的氫離子與酸電離的氫離子之和,則P點(diǎn)時(shí)pH=-lg[
Kw
+c(H+)],故D正確.
故選BD.
點(diǎn)評:本題考查了溶液酸堿性的判斷,沉淀的轉(zhuǎn)化,弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解,pH的有關(guān)計(jì)算等,側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查,題目難度中等.
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