用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+的個數(shù)為0．02 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22．4L

D．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

B

【解析】

試題分析：A．在標準狀況下，水不是氣體，故22．4升水不是1mol，故不選A；B．1．06克碳酸鈉是0．01mol，故含有的鈉離子有0．02mol，所以選B；C．在通常狀況下，氣體的摩爾體積不是22．4L/mol，所以NA 個CO2分子是1mol，體積不是22．4L，故不選C。D．在氯化鎂溶液中只有濃度，沒有體積，不能計算物質(zhì)的量和微粒個數(shù)，故不選D。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO

和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。

②反應達到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是 (填符號)。

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”。“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和

A．葡萄糖 B．味精 C．高級脂肪酸 D．氨基酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡沒亮，但是按照圖乙接好路線，燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

C．NaCl溶液是電解質(zhì)

D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲萃取碘水中的I2 ，不能作為萃取劑的是

A．苯 B．酒精 C．CCl4 D．汽油

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L

H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應速率的影響。則實驗2中m= ，

n= 。如果研究溫度對化學反應速率的影響，需利用實驗4和 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示。

為進行實驗探究，該小組同學通過討論提出假設：Mn2+對該反應有催化作用。

①請你填寫表中空白幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L

H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

t3

②能說明該小組同學提出的假設成立的實驗事實是 。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應設計成原電池，則該原電池的正極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，對于反應2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列說法中正確的是

A．此反應的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D．平衡時增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示。

僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中收集的氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

飽和食鹽水

電石

CH≡CH

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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