14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．還原性Cl-＞Fe2+B．熔點Al2O3＞Al
C．穩(wěn)定性Fe（OH）2＞Fe（OH）3D．堿性Al（OH）3＞NH3•H2O

分析 A、根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-來分析；
B、一般物質(zhì)的熔點為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
C、Fe（OH）2有很強的還原性，極易被氧化；
D、Al（OH）3為沉淀．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，F(xiàn)e2+是還原劑，而Cl-是還原產(chǎn)物，故還原性Cl-＜Fe2+，故A錯誤；
B、一般物質(zhì)的熔點為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Al2O3是離子晶體，而Al是金屬晶體，故熔點Al2O3＞Al，故B正確；
C、Fe（OH）2有很強的還原性，極易被氧化為Fe（OH）3，故穩(wěn)定性弱于Fe（OH）3，故C錯誤；
D、Al（OH）3為沉淀，堿性極弱，而一水合氨是常用的弱堿，即堿性Al（OH）3＜NH3•H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱比較以及物質(zhì)的熔點、穩(wěn)定性等的強弱比較，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
C．pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
D．在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）不變，c（C2O42-）將減小．（CaC2O4難溶于水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（　�。�
A．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
B．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有下列幾種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）屬于同系物的是①②⑩（填序號，下同）
（2）官能團位置不同的同分異構(gòu)體是④⑤、③⑥．
（3）官能團類型不同的同分異構(gòu)體是③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．
（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②計算溫度T 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1.3．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積壓縮為原來一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是（　�。�
A．鋼B．水銀C．金剛石D．四氧化三鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是①②③④（填序號）．
①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅；⑥小球在溶液中沉��；⑦小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失．請用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AC（填字母）．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)②正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)①正向移動．
（4）將合成氣以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是A（填字母）．
A．△H＜0                     B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚．觀察圖2回答問題．催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．52.4%B．30%C．70%D．47.6%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案