Question

8．A～J為中學化學的常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物已略去）．已知A、D為金屬單質，B為紅棕色粉末，I為紅褐色固體．
請回答下列問題：
（1）物質G的化學式為NaAlO₂．
（2）反應I→B的化學方程式2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂O．
（3）反應H→I的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀．
（4）反應F→J的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應，D完全溶解．得到溶液X．某同學對溶液X中所含的金屬離子進行以下探究：
①提出合理假設：
假設1：若J部分反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe²⁺、Fe³⁺．
假設2：若J與D恰好完全反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe²⁺．
②探究過程及結論：
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN 溶液．若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設1成立；若無明顯現(xiàn)象，則證明假設2成立．

Answer 1

分析 I為紅褐色固體，B為紅棕色粉末，加熱I分解生成B，則I為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．金屬D與J反應生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，H為Fe（OH）₂．金屬A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，C系列轉化得到G，而A能與氫氧化鈉反應也得到G，故A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，G為NaAlO₂，據此解答．

解答 解：I為紅褐色固體，B為紅棕色粉末，加熱I分解生成B，則I為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．金屬D與J反應生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，H為Fe（OH）₂．金屬A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，C系列轉化得到G，而A能與氫氧化鈉反應也得到G，故A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，G為NaAlO₂．
（1）物質G的化學式為：NaAlO₂，故答案為：NaAlO₂；
（2）反應I→B的化學方程式：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂O；
（3）反應H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀；
（4）反應F→J的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）向FeCl₃的溶液中加入一定量金屬Fe充分反應，發(fā)生反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e完全溶解：
①假設1：若FeCl₃部分反應，溶液X一定含有FeCl₂、未反應的FeCl₃，則溶液X中含有的金屬離子為：Fe²⁺、Fe³⁺，
假設2：若FeCl₃與Fe恰好完全反應，溶液X只含有FeCl₂，不含F(xiàn)eCl₃，則溶液X中含有的金屬離子為：Fe²⁺，
故答案為：Fe²⁺、Fe³⁺；Fe²⁺；
②取少許溶液X于試管中，滴加KSCN溶液．若觀察到溶液變紅色，則證明假設1成立；若無明顯現(xiàn)象，則證明假設2成立，
故答案為：KSCN；溶液變紅色．

點評 本題考查無機物推斷、元素化合物的性質等，難度中等，B、I顏色為推斷突破口，需要學生熟練元素化合物的性質，注意基礎知識的積累掌握．