常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是(  )
A、0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol?L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+
B、pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HSO
 
-
3
)+c(SO
 
2-
3
C、已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
D、已知某溫度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
考點:離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:A.二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,溶液呈酸性,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度;
B.混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
C.酸性HF>CH3COOH,則F-的水解程度小于CH3COO-,再結(jié)合電荷守恒判斷;
D.如果溶度積常數(shù)小于濃度積,則一定產(chǎn)生沉淀.
解答: 解:A.二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,混合溶液呈酸性,則醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,醋酸部分電離,所以溶液中離子濃度大小順序是c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+),故A正確;
B.混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),所以得c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故B錯誤;
C.酸性HF>CH3COOH,則F-的水解程度小于CH3COO-,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)-c(F)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),兩種溶液的pH相等,所以得c(Na+)-c(F)=c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),故C錯誤;
D.醋酸銀濃度積=0.05×0.05=2.5×10-3<2.8×10-3,所以沒有沉淀生成,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識點,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答,易錯選項是D,根據(jù)濃度積與溶度積常數(shù)相對大小判斷即可,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( 。
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C、NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是鹽
D、BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差,所以BaSO4不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、實驗室制氫氣
B、實驗室制氧氣
C、實驗室制二氧化碳
D、炭在空氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,降低溫度時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是.( 。
A、逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
C、正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0,反應(yīng)時間t,溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( 。
A、氯氣、二氧化硫均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性
B、鐵與稀硝酸,稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明鐵與兩種酸均能發(fā)生置換反應(yīng)
C、向溶液中滴加酸化的硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有硫酸根離子
D、分別充滿氯化氫氣體,氨氣的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL.求:
(1)在標準狀況下,生成氣體的體積;
(2)生成物的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)后的溶液中SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量濃度;
(4)在反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液,恰好使其中的金屬離子完全沉淀時,需加入氫氧化鉀溶液的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

進行下列化學(xué)基本量的計算,將結(jié)果直接填入空格中
(1)0.2mol某物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 

(2)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.19g?cm-3),該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(3)標準狀況下5.6L NH3的質(zhì)量約為
 
g;將該5.6L NH3溶于100mL水中,所得氨水的密度為ρg?cm-3,則該氨水中氨的物質(zhì)的量濃度的計算式是
 
mol/L(只要求列出計算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求書寫方程式
(1)苯和濃硝酸、濃硫酸混合60℃水浴
 

(2)苯與乙烯反應(yīng):
 

(3)以甲苯為原料制取TNT
 

(4)丙烯(CH2=CHCH3)發(fā)生加聚反應(yīng)
 

(5)溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中加熱:
 

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同步練習(xí)冊答案