年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個(gè)電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的電子式為

．
（2）K的化學(xué)式為

FeCl₃

．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+Al

高溫

.

Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+Al

高溫

.

Fe+Al₂O₃

．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

．
（5）I→L的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-則電解的總反應(yīng)為：

2KHF₂

電解

.

2KF+H₂↑+F₂↑

2KHF₂

電解

.

2KF+H₂↑+F₂↑

．
（2）出口1是（寫化學(xué)式，下同）

F₂

，出口2是

H₂

．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②

降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)

．
（4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

HF

．
（5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K

.

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
則下列說法正確的是

C

．
A．反應(yīng)①中KMnO₄既是氧化劑又是還原劑，K₂MnF₆是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF₅一定不是氧化劑
C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF₅的緣故
D．生成0.5mol的F₂整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4N_A個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（Ⅰ）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(I某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

（1）1 mo1NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式是 _ 。

（2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成 N₂，若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_ 。

(B)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)

將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下:2NO十2CO2CO₂+ N₂ △H

某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表:

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H 0(填寫“>”、“<”、“=”)

（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (只寫出計(jì)算結(jié)果);

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，

部分實(shí)驗(yàn)條件如下表:

該同學(xué)畫出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào);

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測(cè)試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

[來源:學(xué),科,網(wǎng)]

（1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式是。

（2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂，若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。

（Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：

2NO+2CO2CO₂+N₂ △H

某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)(×10^-4mol·L^-1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
C(CO)(×10^-3mol·L^-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H 0（填寫“>”、“<”、“=”）

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)= ；

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （只寫出計(jì)算結(jié)果）；

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/mol·L^-1	CO初始濃度/mol·L^-1	催化劑的比表面積/m²·g^-1
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
II	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
III	350	1.20×10^-3[^{來源:學(xué).科.網(wǎng)]}	5.80×10^-3	124

該同學(xué)畫出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)；

（5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會(huì)提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請(qǐng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個(gè)電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的電子式為．
（2）K的化學(xué)式為．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：．
（5）I→L的離子方程式．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-則電解的總反應(yīng)為：．
（2）出口1是（寫化學(xué)式，下同），出口2是．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②．
（4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅ $數(shù)學(xué)公式$ 4KSbF₆+2MnF₃+F₂
則下列說法正確的是__．
A．反應(yīng)①中KMnO₄既是氧化劑又是還原劑，K₂MnF₆是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF₅一定不是氧化劑
C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF₅的緣故
D．生成0.5mol的F₂整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4N_A個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式是。

（2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂，若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。

（Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：

2NO+2CO2CO₂+N₂ △H

某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)(×10^-4mol·L^-1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
C(CO)(×10^-3mol·L^-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H 0（填寫“>”、“<”、“=”）

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)= ；

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （只寫出計(jì)算結(jié)果）；

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/mol·L^-1	CO初始濃度/mol·L^-1	催化劑的比表面積/m²·g^-1
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
II	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
III	350	1.20×10^-3[^{來源:學(xué).科.網(wǎng)]}	5.80×10^-3	124

該同學(xué)畫出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)；

（5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會(huì)提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請(qǐng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：。

查看答案和解析>>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)