下列說法正確的是（ ）
A．活化分子之間發(fā)生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物質(zhì)
B．1mol硫酸與1mol氫氧化鋇完全反應所放出的熱量在數(shù)值上等于中和熱
C．1molC與氧氣反應生成1molCO所放出的熱量，就是C的燃燒熱
D．對于反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0，升高溫度時，正、逆反應速度都加快
【答案】分析：A．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；
B．根據(jù)中和熱的定義分析；
C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；
D．無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大．
解答：解：A．具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯誤；
B．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇完全反應生成2mol水和硫酸鋇沉淀，放出的熱量大于中和熱，故B錯誤；
C．應是生成穩(wěn)定的氧化物，即生成CO2，故C錯誤；
D．論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，正逆反應速率都增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，注意中和熱與燃燒熱的定義，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門實用科學，生活中處處有化學．下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�

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