要配制1mol?L-1 的Na2CO3溶液250ml，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，密度為1.12g．cm-3的Na2CO3溶液
 
mL．
考點(diǎn)：溶液的配制,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：12%碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
M
，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需碳酸鈉的體積．
解答： 解：12%碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
M
=
1000×1.12×12%
106
mol/L=1.268mol/L，令需要上述碳酸鈉的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，
則：1.268 mol/L×VmL=1 mol/L×250mL，解得V=197.2mL，
故答案為：197.2mL．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C、向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分
abcd
e
（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，b的一種氫化物為常見制冷劑，其空間構(gòu)型為
 
，
（2）c的一種氫化物為10e-化合物，其電子式為
 
，d在周期表中的位置為
 
；
（3）寫出工業(yè)上由e單質(zhì)制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．X元素焰色反應(yīng)為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最�。甔、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是（　　）
A、此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30
B、在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C、此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
D、在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和0.5mol H+，需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5mol
B、0.25mol
C、1mol
D、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體是（　　）
A、Na2O2和Na2CO3
B、Na2O2和NaOH
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．氧化劑是
 
，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)操作中正確（或能獲得成功）的是
 

①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加熱．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱后，加NaOH溶液至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2懸濁液，可以看到有磚紅色沉淀生成．
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸餾；剩余物再與硫酸反應(yīng)，再蒸餾
④配制銀氨溶液時，將稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解為止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片．

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同步練習(xí)冊答案