前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有

A.1種 B.2種 C.3種 D.4種

 

B

【解析】

試題分析:前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si兩種元素。

考點:本題考查核外電子排布。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:298K時,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H = —Q1 KJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q2KJ,則下列關系式正確的是

A.無法比較 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.Q1>Q2

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應,將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A.銅電極是正極,其電極反應為Cu-2e-=Cu2+

B.銀電極上發(fā)生還原反應,電極質量增加

C.當銅電極質量減少0.64g時,電解質溶液中有0.02mol電子通過

D.外電路中電子由銀電極流向銅電極

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序

A.Sn4+、Fe3+、Ce4+ B.Ce4+、Fe3+、Sn4+

C.Sn4+、Ce4+、Fe3+ D.Fe3+、Sn4+、Ce4+

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.H2O2、Cl2都具有很強的氧化性,在反應中只能做氧化劑

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-

C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C中所含質子數(shù)不同

D.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷(解析版) 題型:實驗題

甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。

氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是 。

(2)證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為 ___________。

(3)從物質性質的方面看,這樣的實驗設計存在的缺陷為____________________________________,請用離子方程式表達圖中D框克服事故隱患的措施_________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.盡管BaSO4難溶于水,但它仍然是強電解質

D.二氧化碳溶于水后能部分電離,所以二氧化碳是弱電解質

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(I)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

①已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) =2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 =+489 kJ·mol-1

C(石墨) +CO2 (g) =2CO(g) △H 2 = +172 kJ·mol-1

則Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) △H= 。

②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為 電解質溶液),寫出該電池的正極反式 。

(II)如圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應的離子方程式為 ;比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號表示) 。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期(10月)檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列反應中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是 ( )

A.F2 + H2O (生成F2和HF) B.Na + H2O

C.NaH + H2O(生成H2和NaOH) D.Na2O2 + H2O

 

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