前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

 

B

【解析】

試題分析：前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si兩種元素。

考點：本題考查核外電子排布。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是

A．無法比較 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應Cu(s)＋2Ag+(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．銅電極是正極，其電極反應為Cu－2e－=Cu2+

B．銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加

C．當銅電極質量減少0.64g時，電解質溶液中有0.02mol電子通過

D．外電路中電子由銀電極流向銅電極

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．H2O2、Cl2都具有很強的氧化性，在反應中只能做氧化劑

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C中所含質子數(shù)不同

D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。

氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是 。

（2）證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為 ___________。

（3）從物質性質的方面看，這樣的實驗設計存在的缺陷為____________________________________，請用離子方程式表達圖中D框克服事故隱患的措施_________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質

D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(I)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

則Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。

②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為 電解質溶液），寫出該電池的正極反式 。

（II）如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反應的離子方程式為 ；比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號表示) 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 ( )

A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

 

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