以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀HNO3被還原3mol電子，故氧化性稀HNO3強(qiáng)于濃HNO3
B．Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3
C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱
D．生成等量的Cu（NO3）2，消耗濃HNO3的量多
A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮．硝酸的氧化性與其濃度有關(guān)，而與硝酸被還原成的價態(tài)無關(guān)，生成物的價態(tài)只反映生成了什么物質(zhì)，故A錯誤．
B．因濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，故濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸與銅反應(yīng)劇烈，即濃硝酸比稀硝酸更容易與銅發(fā)生反應(yīng)，故B正確．
C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都可以不加熱，而能在常溫就能進(jìn)行，故C正確．
D．根據(jù)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成3molCu（NO3）2時，需要12mol濃硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu（NO3）2，消耗濃HNO3的量多．故D正確．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2 
Ag
 
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制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源：揚(yáng)州模擬 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列金屬制成的容器，常溫下可以盛放濃硝酸的是（　�。�
①Fe  ②Cu   ③Al．
A．①③B．①②C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北模擬 題型：單選題

某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O氣體4.48L．若改用鋁粉反應(yīng)（生成NO氣體），則最終可溶解鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊銅片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）由實驗推知，反應(yīng)后產(chǎn)物的總能量______（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和銅片的總能量．
（5）該裝置有明顯的不足，原因是______，改進(jìn)的方法是______．
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　　）
A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe（OH）3+HNO3D．Cu+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

久置的硝酸呈黃色的原因是（　�。�
A．硝酸露置在空氣中被氧氣氧化了
B．硝酸露置在空氣中被氮氣還原了
C．硝酸見光或受熱分解產(chǎn)生的NO2再溶于硝酸中
D．硝酸是強(qiáng)氧化性酸

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省期中題 題型：實驗題

某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下
(1)測定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol。
(2)測定NO的體積    
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是___________________________________。     
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號)。
③再測定NO的體積。  
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，請寫出作此判斷的計算過程。

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