13．下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物已省略），其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是D．
A．久置于空氣中會(huì)變成白色           B．具有強(qiáng)氧化性
C．晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵         D．是一種堿性氧化物
（3）C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 A為單質(zhì)，A能與F發(fā)生連續(xù)反應(yīng)生成C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78，可推知A為Na，F(xiàn)為O2，B為Na2O，C為Na2O2，E在常溫下為液體，則E為H2O，鈉與水、氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水都產(chǎn)生氫氧化鈉，所以H為NaOH，D是一種氣體，則D為CO2，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成G為Na2CO3，G與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：A為單質(zhì)，A能與F發(fā)生連續(xù)反應(yīng)生成C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78，可推知A為Na，F(xiàn)為O2，B為Na2O，C為Na2O2，E在常溫下為液體，則E為H2O，鈉與水、氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水都產(chǎn)生氫氧化鈉，所以H為NaOH，D是一種氣體，則D為CO2，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成G為Na2CO3，G與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A．Na2O2久置于空氣中會(huì)變成生成碳酸鈉，為白色固體，故A正確；
B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．Na2O2晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵，故C正確；
D．Na2O2不是一種堿性氧化物，故D錯(cuò)誤，
故答案為：D；
（3）C和E反應(yīng)生成H的反應(yīng)為Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．以C為原料可以合成聚對(duì)羥基苯甲酸 （G）．已知：
（1）A是一種有機(jī)酸，分子式為C9H10O3．
（2）B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）C的相對(duì)分子質(zhì)量為78，且分子中只有一種氫原子．

（1）寫出乙炔分子的電子式，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱酚羥基、羧基；
（2）上述①至⑧的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有①②③，
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）下列有關(guān)的描述中，正確的是ad；
a.1molB最多能與4molH2加成  b．B通過(guò)氧化反應(yīng)可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c．B、C、D是同系物           d．A→X的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
（5）寫出A→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為生活中的常見(jiàn)金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.714g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，G長(zhǎng)期暴露在空氣中表面變綠．E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A和B形成1：1化合物的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
（4）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子間存在氫鍵．
（5）只含E和C的一種五核陰離子在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（6）BA4C可制燃料電池，寫出在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)S誘抗素結(jié)構(gòu)，可知S誘抗素分子中含有的官能團(tuán)有羰基、碳碳雙鍵、羥基、羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖．

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO，MgCl2•7H2O脫水需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）硼氫化鈉是一種常用的還原劑，它與水反應(yīng)的離子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑．硼氫化鈉在液中能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為了抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)在堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子（Au3+）被硼氫化鈉還原的離子方程式：
8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．HF的電離過(guò)程中，升高溫度，電離平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移動(dòng)，加入NaF固體，平衡逆向移動(dòng)．室溫下，在純水中加入0.1mol/L HCl，水的電離平衡逆向移動(dòng)，若加入0.1mol/L NH4Cl，水的電離平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物一定含有的元素（　　）
A．CB．OC．ND．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因．溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3水解．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
D．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，這說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

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