12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 ABCD
 
方案
目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯反應(yīng)在170℃下進(jìn)行；
B．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯；
C．乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀褪色；
D．鈉和水、乙醇反應(yīng)劇烈程度不同．

解答 解：A．利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯反應(yīng)在170℃下進(jìn)行，應(yīng)插入液面下，故A錯(cuò)誤；
B．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀褪色，無(wú)法檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、檢驗(yàn)以及性質(zhì)的比較等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求寫(xiě)方程式：
B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無(wú)色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．空氣污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體不屬于大氣污染物的是（　　）
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3將混合物加熱充分反應(yīng)
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示．
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：
溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是25℃，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C．若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨和水都是常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基態(tài)氮原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為3：4．
（2）NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子（NH4+）．
①NH3分子中N原子的雜化類(lèi)型是sp3．
②NH3分子與H+結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．微粒的空間結(jié)構(gòu)  B．N原子的雜化類(lèi)型  C．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合銅離子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵、配位鍵．生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)一定不需加熱就可以進(jìn)行
B．等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放熱多
C．中和熱測(cè)定時(shí)，用鐵質(zhì)材料代替環(huán)形玻璃攪拌器，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

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