【題目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

【答案】C

【解析】

不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答。

反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，

A.=0.25 mol·L－1·s－1；

B. B為固體，不能用來表示化學反應速率；

C. =0.3 mol·L－1·s－1；

D. =0.25 mol·L－1·s－1，則C中比值最大，反應速率最快，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量

D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中肯定不可逆的是

A. 蛋白質(zhì)的鹽析 B. 蛋白質(zhì)的變性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2與H2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是 （ ）

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：

已知：①相關(guān)反應的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

②工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分數(shù)[ω（活性氧）＝×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。

請回答：

表1 反應溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

反應溫度/℃

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分數(shù)/%

5

65.3

12.71

10

73.2

13.24

15

85.0

13.55

20

83.2

13.30

25

55.1

12.78

表2加料時間對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

加料時間/min

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分數(shù)/%

5

65.7

13.30

10

76.8

14.75

15

81.3

14.26

20

89.0

13.82

25

87.9

13.51

（1）分析表1，一般選擇的反應溫度為_____。

（2）分析表2，加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產(chǎn)，加料時間太短導致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。

（3）結(jié)晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。

（4）下列關(guān)于抽濾操作，正確的是_____。

A．準備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復操作2～3次

D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中

（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。

（6）產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品（所含雜質(zhì)均不參與反應）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分數(shù)為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:

化學鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol－1

a

500

942

391

肼（N2H4）的有關(guān)反應能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標準狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g) N2O4(g)反應，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用下圖所示儀器裝罝設(shè)計一個電解飽和食鹽水，并測定電解產(chǎn)生氫氣的 體積和檢驗氯氣氧化性的實驗裝置。

（1）所選儀器連接時，各接口的順序是（填各接口的代號字母）；a接 ， 接 ，b接 ， 接 。______________

（2）證明有Cl2生成的實驗現(xiàn)象是____________。

（3）實驗時，裝置中的鐵電極接電源的____________極，石墨電極的反應式為____________。

（4）裝置E讀取氣體體積時，應進行的實驗操作是____________，若實驗結(jié)束后裝置E的讀數(shù)（已折算成標準狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中OH-的濃度為________mol·L-1。

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