A. | 上述測定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> | B. | 剩余的7.48g金屬為銅 | ||
C. | 共生成NO氣體 0.04mol | D. | 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2% |
分析 每次均有金屬剩余,說明反應(yīng)后溶液中一定沒有Fe3+,肯定有Fe2+,發(fā)生反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,3Fe+8H++NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,
而有金屬剩余,則反應(yīng)后溶液中必然不含H+,而NO3-只有$\frac{1}{4}$被還原:0.12mol×$\frac{1}{4}$=0.03mol,根據(jù)固體質(zhì)量變化判斷第一次溶解金屬情況;
第二次又加入H+為:0.05L×0.4mol/L×2=0.04mol,從方程式看出又有0.01mol的NO3-進(jìn)一步被還原,設(shè)出銅和鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)質(zhì)量變化及氫離子的物質(zhì)的量列式計(jì)算出第二次溶解的金屬,從而得出合金中各組分的含量、生成一氧化氮的物質(zhì)的量、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:每次均有金屬剩余,說明反應(yīng)后溶液中肯定沒有Fe3+,肯定有Fe2+,發(fā)生反應(yīng):
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3 8 2
第一次加入H+和NO3-均為:0.2L×0.6mol/L=0.12mol,而有金屬剩余,知道反應(yīng)后溶液中必然不含H+,而NO3-只有$\frac{1}{4}$被還原:0.12mol×$\frac{1}{4}$=0.03mol,
消耗的金屬的物質(zhì)的量為:0.12mol×$\frac{3}{8}$=0.045mol,如果溶解的金屬全部為Fe,則消耗金屬的質(zhì)量為:56g/mol×0.045g=2.52g,
而金屬減少的質(zhì)量為:10.0g-7.48g=2.52g,則第一次溶解的只有Fe,Cu沒有參與反應(yīng);
第二次又加入H+為:0.05L×0.4mol/L×2=0.04mol,根據(jù)方程式可知又有0.01mol的NO3-進(jìn)一步被還原,而如果金屬全部消耗的是Fe,則金屬必然減少:56g/mol×$\frac{3}{8}$×0.04mol=0.84g<7.48g-6.60g=0.88g;
而如果金屬消耗的都是Cu,則金屬減少:64g/mol×$\frac{3}{8}$×0.02mol=0.96g>7.48g-6.60g=0.88g,說明第二次消耗的金屬為Fe和Cu;
則第一次反應(yīng)后剩余的7.48g金屬為Fe和Cu的混合物,6.60g完全為Cu,
設(shè)第二次溶解的鐵的物質(zhì)的量為xmol、銅的物質(zhì)的量為ymol,則:①xmol+ymol=$\frac{3}{8}$×0.04mol=0.015mol;
根據(jù)金屬質(zhì)量變化可知:②56g/mol×xmol+64g/mol×ymol=7.48g-6.60g=0.88g,
根據(jù)①②解得:x=0.01,y=0.005,
則混合物中Cu的質(zhì)量為:6.60g+64g/mol×0.005mol=6.92g,
A.由以上分析可知,可以計(jì)算出混合物中含有6.92g銅,從而得出合金中各組分的含量,故A錯誤;
B.剩余的7.48g為鐵和銅的混合物,故B錯誤;
C.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,生成一氧化氮的物質(zhì)的量為反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量的$\frac{1}{4}$,則:n(NO)=$\frac{1}{4}$(0.12mol+0.04mol)=0.04mol,故C正確;
D.根據(jù)計(jì)算可知,合金中含有6.92g銅,則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{6.92g}{10g}$×100%=69.2%,故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,題目難度較大,判斷第一次剩余的金屬組成是解題的關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,正確書寫反應(yīng)的離子方程式為解答本題前提,試題充分考查了學(xué)生的理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng) | |
B. | Na2CO3、NaHCO3都是鹽,都能與CaCl2溶液反應(yīng) | |
C. | CO、NO都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 | |
D. | Fe和Al都是金屬,都不能與堿溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mg•L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉的晶體模型: | |
B. | 鈹原子最外層的電子云圖: | |
C. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl | |
D. | CH3CHOHCH(CH3)2名稱:2-3-二甲基丙醇 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 達(dá)菲是一種磷酸鹽 | |
B. | 達(dá)菲分子中含有肽鍵 | |
C. | 達(dá)菲的分子式為C16H31N2O8P | |
D. | 1mol達(dá)菲可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA | |
B. | 將58.5g NaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1 | |
C. | 1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
D. | 1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 28g N2、N2O、N2O4的混合氣體含有氮原子數(shù)為2NA | |
B. | 質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA | |
C. | 0.5 mol•L-1的乙酸溶液中,乙酸分子的數(shù)目小于0.5NA | |
D. | 78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | D氫化物的穩(wěn)定性比B氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) | |
B. | 5種元素中,E元素氧化物的水合物的酸性最強(qiáng) | |
C. | A與B、D分別可形成AB2、AD2的化合物 | |
D. | B和C可形成離子化合物,且C離子的半徑大于B離子的半徑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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