下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
C、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．二氧化碳與石灰水反應(yīng)；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)；
D．二者均與硝酸反應(yīng)．
解答： 解：A．二氧化碳與石灰水反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，應(yīng)利用灼熱的氧化銅來除雜，故A錯誤；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉，過濾可除雜，故B正確；
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，可利用足量碳酸鈉和沉淀的生成來除雜，故C錯誤；
D．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加稀鹽酸后，過濾、洗滌來除雜，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則，題目難度不大，選項C為解答的難點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a．肼又叫聯(lián)氨，其化學式為N2H4，為無色中性液體，熔點275K，沸點386.5K，1g肼徹底燃燒時放出19.5kJ的熱量（通常狀況下測定，產(chǎn)物中有氮氣），是一種清潔的能源物質(zhì)．古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：
（1）寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）古典Rasching法制備肼的化學方程式
 
．
b．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1  ①
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1  ②
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1  ③
寫出Mg（OH）2分解的熱化學方程式：
 
．
c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”還是“降低”）．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中加入鹽酸有沉淀生成
B、原溶液中一定含有Cl-和Br-
C、反應(yīng)最后得到的沉淀只有Fe（OH）3
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下列關(guān)于實驗操作的敘述中正確的是（　　）
A、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時間煮沸，制備Fe（OH）3膠體
B、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-
C、鈉保存在盛有煤油的細口試劑瓶中
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比較（　�。�
A、大于B、等于
C、小于D、不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
B、第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強
C、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D、同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A、①中水的電離程度最小
B、將①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（OH-）則混合液一定呈堿性
C、稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：②＞①
D、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是（　�。�
A、C2H2、NH3
B、Cl2、C2H4
C、CO2、H2S
D、CH4、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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