【題目】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（ ）

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

【答案】A

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)?/span>NO的+2價(jià)、HNO3的+5價(jià)，化合價(jià)降低的NO2是氧化劑、化合價(jià)升高的NO2是還原劑，化合價(jià)降低的NO2的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的NO2的計(jì)量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問(wèn)題，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號(hào)__________________。

（2）元素①～⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）。

（3）元素②的單質(zhì)的電子式______________，元素②的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________________（用化學(xué)式表示）。

（4）非金屬性比較

a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強(qiáng)弱，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。

b.打開(kāi)裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開(kāi)活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關(guān)閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實(shí)驗(yàn)_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)，溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為

A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 人工固氮可以得到硝酸鹽

B. 雷電作用可將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽

C. 細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用

D. 亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程中，氮元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是 。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ３分子有_______ 對(duì)孤對(duì)電子。

（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（ ）

A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為［注：φ(C)表示體系中物質(zhì)C的百分含量；體系中壓強(qiáng)的增大為壓縮體積的結(jié)果］

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，浙江自2015年入秋以來(lái)，已累計(jì)報(bào)告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，該病毒對(duì)熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______________。

請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：__________________。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，該反應(yīng)中氧化劑為____________。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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