18．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
B．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴單質
C．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸

分析 A．分液時應避免液體重新混合而污染；
B．酒精易溶于水，不能用于萃取劑；
C．蒸發(fā)時，應避免溫度過高而導致固體迸濺；
D．加入沸石，可防止液體暴沸．

解答 解；A．分液時為避免液體重新混合而污染，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故A錯誤；
B．酒精易溶于水，不能用于萃取劑，可用苯或四氯化碳，故B錯誤；
C．蒸發(fā)時，應避免溫度過高而導致固體迸濺，應使有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；
D．加入沸石，可防止液體暴沸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重混合物分離方法的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的CO2溶于100mL的0.4mol•L-1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質量相等．此時消耗的鹽酸的體積為（　�。�
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．向40mL某AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的沉淀是Al（OH）3，其物質的量是0.02mol．
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液體積為30mL．
（3）圖中B點溶液中溶質有NaCl、NaAlO2．
（4）AlCl3溶液的濃度為0.5mol/L
（5）O點到B點反應的總離子方程式可表示為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2O含有的H2O分子數(shù)為NA
B．1mol金屬鎂與足量的鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．11.2L氧氣含有的O2分子數(shù)為0.5NA
D．將含1molFeCl3的溶液與沸水完全反應，生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用純堿固體配制一定物質的量濃度的該溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．容量瓶D．圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．漂白粉的主要成分是（　　）
A．次氯酸鈣B．氯化鈣
C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？為什么？乙，因甲反應后的溶液中再加入合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應，生成336mL氫氣需要金屬的質量為0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金屬剩余
（2）鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）Mg、Al物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學家也提出硅是“21世紀的能源”．這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進作用．下列關于硅及其化合物的說法中錯誤的是（　�。�
A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品
B．水玻璃是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的黏合劑
C．高純度的硅被用于制作光導纖維
D．水晶、石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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