Question

5．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 熔點：SiO₂＞CsCl＞CCl₄＞CF₄
• B． 離子半徑：F^-＞O^2-＞Al³⁺＞Na⁺
• C． 酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HNO₃
• D． 堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，也受氫鍵影響；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，也受氫鍵影響，SiO₂是原子晶體、CsCl是離子晶體、CCl₄和CF₄是分子晶體，所以熔沸點SiO₂＞CsCl＞CCl₄＞CF₄，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)Al＞Na＞F＞O，所以離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞S＞C＞Si，所以酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HNO₃，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選B．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷、酸性及堿性強弱判斷、離子半徑大小比較等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查元素周期律及性質(zhì)分析判斷能力，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法及常見晶體類型即可解答，注意分子晶體熔沸點高低與化學鍵無關(guān)，為易錯點．