精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知25℃時合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．一定壓強下，向10L的密閉容器里充入1mol N2和3mol H2，達到平衡后，NH3的體積分數為60%．若相同條件下，向同一密閉容器里改充入2mol NH3，產生的熱效應為a，此時NH3的轉化率為α．則下列判斷正確的是（　�。�
A、a=-23.1kJα=40%
B、a=-23.1kJ α=25%
C、a=+23.1kJα=40%
D、a=+23.1kJ α=25%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：一定壓強下，向10L的密閉容器里充入1mol N2和3mol H2，建立的平衡與向同一密閉容器里改充入2mol NH3建立的平衡為等效平衡，平衡時各組分的量不變．
解答： 解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
起始（mol） 1      3         0           
變化（mol） x      3x        2x
平衡（mol） 1-x    3-3x      2x
NH3的體積分數為
2x
(1-x)+(3-3x)+2x
×100%=60%，x=0.75，
若相同條件下，向同一密閉容器里改充入2mol NH3，相當于充入1mol N2和3mol H2，建立的平衡與原平衡為等效平衡，剩余的NH3量為2x=1.5mol，轉化的此時NH3量為2mol-1.5mol=0.5mol，NH3的轉化率為α=
0.5mol
2mol
×100%=25%，產生的熱效應為a=92.4kJ×25%=+23.1kJ，
故選：D．
點評：本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，注意等效平衡的應用，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同，質量相同的空心銅球與鐵球，調節(jié)杠桿平衡后，加入如圖濃溶液，當杠桿為導體時一段時間后
 
端較高，當杠桿為絕緣體時又怎么樣
 
？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式
 
，
（4）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子結構特點主要化學性質主要用途
甲烷
 
 
 
乙烯
 
 
 
苯
 
 
 
乙醇
 
 
 
乙酸
 
 
 
糖類
 
 
 
油脂
 
 
 
蛋白質
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是：
 

（2）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
：它所對應的化學反應為：
 

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數K3；
則K1、K2、K3之間的關系是：
 
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業(yè)鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液恰好可使相同體積的NaCl、MgCl2和AlCl3三種溶液中的氯離子完全轉化為氯化銀沉淀，則這三種溶液中氯化物的物質的量濃度之比是（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3
C、2：3：6
D、6：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、天然蛋白質水解的最終產物是多種α-氨基酸
B、所有蛋白質遇到硝酸后加熱都會變黃
C、蛋白質鹽析是可逆的物理過程，利用該性質可提純和分離蛋白質
D、肥皂液、淀粉液、蛋白質溶液都可以產生丁達爾現象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均含有同一種元素，它們之間的轉化關系（反應條件及其產物已略去）：A
O2
B
H2O
D
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學式）
 
．
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則工業(yè)上合成A的化學方程式為
 
．
（3）若A為短周期元素形成的非金屬單質，則A可能是
 
（填3種不同單質的化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算  a=
 
．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH3的物質的量
 
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），
n（ 始）：n（平）=
 
．
（4）原混合氣體中，a：b=
 
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）：a（H2）=
 
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案