Question

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]₂+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：如圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為

 

，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

 

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是

 

．
（3）配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為

 

，該微粒含有的微粒間的作用力類型有

 

（填字母）；
A．配位鍵   B．極性鍵C．離子鍵  D．非極性鍵  E．氫鍵   F．金屬鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)Cu原子的核外電子排布式，電子按能層高低進(jìn)行失去，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)Cu²⁺的外圍電子排布式；
同周期自左而右，電負(fù)性增大，據(jù)此判斷O、N元素的電負(fù)性，H元素與O、N元素化合時(shí)，表現(xiàn)正化合價(jià)，H元素的電負(fù)性比O、N元素�。�
（2）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之間可以形成氫鍵，但三甲胺[N（CH₃）₃]分子之間不能形成氫鍵．
（3）由圖1可知配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為4，離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，據(jù)此判斷離子化學(xué)鍵類型．

解答： 解：（1）Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺的外圍電子排布式為3d⁹；
同周期自左而右，電負(fù)性增大，電負(fù)性O(shè)＞N，H元素與O、N元素化合時(shí)，H元素表現(xiàn)正化合價(jià)，H元素的電負(fù)性比O、N元素小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞H．
故答案為：3d⁹；O＞N＞H；
（2）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之間可以形成氫鍵，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高．
故答案為：sp³雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（3）由圖1可知配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為4；
離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，其中C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故離子含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，故選ABD．
故答案為：4；ABD．

點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律、電負(fù)性、雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵與化學(xué)鍵、晶胞等，綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力；