【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的( )

A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-

【答案】D

【解析】

根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Cl-，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()

A.SO2→SB.SO32-→SO2

C.I-→I2D.HCO3-→CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應(yīng)

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)

(3) 實(shí)驗(yàn)中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他測(cè)得Δt=3℃，則中和熱ΔH為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時(shí)，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大

C. 若5 s 時(shí)，改在絕熱恒容下達(dá)平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

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