【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�

A.ROH是一種強堿
B.在x點，MOH并沒有完全電離
C.在x點，c（M+）=c（R+）
D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

【答案】D
【解析】A．ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，故A不符合題意；

B．由于MOH是弱堿，所以在x點，MOH沒有完全電離，故B不符合題意；

C．由ROH═R++OH﹣，MOHM++OH﹣可知，在x點，c（OH﹣）相等，則c（M+）=c（R+），故C不符合題意；

D．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯誤；

故選D．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（ ）

A．該有機物的分子式為C11H14O3

B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味

C．該有機物可能發(fā)生的化學反應類型有：水解、酯化、氧化、取代

D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA

B. 標準狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 NA

C. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

D. 1 mol C5H12（戊烷）中含有共價健16 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　　)

A．化學鍵都具有飽和性和方向性

B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子

C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵

D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．化學反應的焓變與反應的途徑有關(guān)

B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱

C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D．等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是 (　　)

A. BF4－為正四面體形

B. CO2為直線形

C. HCN為折線形(V形)

D. SO32－為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
A.x的值為2
B.A的轉(zhuǎn)化率為60%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/L
D.D的體積分數(shù)為25%

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