【題目】下列關于有機物結構、性質(zhì)的說法正確的是

A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

B. 甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷分子呈正四面體形

C. 鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構

D. 正丁烷和異丁烷的熔沸點相同，它們的一氯取代物都只有兩種

【答案】C

【解析】

A.石油的分餾屬于物理變化，錯誤；

B.甲烷若為正方形結構，其一氯代物只有一種，故甲烷的一氯代物只有一種無法證明甲烷分子呈正四面體形；二氯甲烷只有一種可證明甲烷分子呈正四面體形，錯誤；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯有、兩種結構，但實際上鄰二甲苯只有一種結構，故能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，正確；

D. 同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低（高度對稱結構除外），故正丁烷的熔沸點比異丁烷高，錯誤；

物質(zhì)變化

物理變化

化學變化

三餾

蒸餾、分餾

干餾

四色

焰色反應

顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應

五解

潮解

分解、電解、水解、裂解

十八化

熔化、汽化、液化、酸化

氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）硫酸鋁的電離方程式：___。

（2）BaCO3與稀鹽酸溶液反應的化學方程式：____。

（3）實驗室制氯氣的化學方程式：____。

（4）寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發(fā)進行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H 變小

C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測相同狀況 下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的 催化劑研究曾被列入國家 863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進行反應 I ,測得不同時 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時，說明反應已達平衡

D．前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計算 結果保留兩位有效數(shù)字)，就會產(chǎn)生 CuS 沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. FeS2SO2(NH4)2SO4

D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時Li+向負極移動

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時間后，若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味，D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題：

（1）已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應為___________________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子反應方程式是__________________；

（3）電極C的電極反應是_____________________________________________；

（4）電解時為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；

（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟如下：

(1)下列有關說法中正確的是_________。

A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間

D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式__________________。

(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經(jīng)過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a．加硫酸溶解 b．抽濾

c．加入蒸發(fā)皿中

d．降溫結晶

e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉移至蒸發(fā)皿

h．洗滌、干燥

(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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