Question

把4molX氣體和 6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g），5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol?（L?min）^-1，下列選項正確的是（　�。�

• A、前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol?（L?min）^-1
• B、5min末時Y的濃度為 2mol?L^-1
• C、化學方程式中n=3
• D、5min末時W的物質(zhì)的量為1mol

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：A．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，據(jù)此計算出前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
B．根據(jù)生成的Z的物質(zhì)的量計算出消耗的Y的物質(zhì)的量，再計算出Y的濃度；
C．v（X）=0.1mol?（L?min）^-1，以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol?（L?min）^-1，化學計量數(shù)與反應速率成正比，據(jù)此計算n；
D．以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol?（L?min）^-1，據(jù)此計算出5min末時W的物質(zhì)的量．

解答： 解：A.5min末生成3molZ，則消耗X的物質(zhì)的量為3mol×

1

3

=1mol，則前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為：v（X）=

1mol 2L

5min

=0.1mol?（L?min）^-1，故A錯誤；
B.5min末已生成3molZ，則反應消耗的Y的物質(zhì)的量為：3mol×

2

3

=2mol，則5min末Y的濃度為：c（Y）=

6mol-2mol

2L

=2mol/L，故B正確；
C．v（X）：v（W）=0.1mol?（L?min）^-1：0.2mol?（L?min）^-1=1：n，解得n=2，故C錯誤；
D.5min末時W的物質(zhì)的量為：n（W）=vtV=0.2mol?（L?min）^-1×5min×2L=2mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應速率的計算，題目難度不大，掌握掌握化學反應速率的概念及計算方法，明確反應速率與化學計量數(shù)成正比是解答本題的關(guān)鍵．