15．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+

分析 離子之間因為發(fā)生氧化還原反應而不能共存，說明該溶液中含有氧化性和還原性離子，以此解答該題．

解答 解：A．HCO3-、OH-反應不能大量共存，但不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B正確；
C．Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO2-、OH-與NH4+反應而不能大量共存，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側重考查氧化還原反應、復分解反應，明確離子性質是解本題關鍵，注意酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正價：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3D．非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是（　�。�
A．鋅是負極，其質量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物總物質的量不變時，各組分以任意比混合后，充分燃燒消耗O2的量不變的是（　�。�
A．乙烯、乙醇、乙醛B．乙炔、乙醛、乙二醇
C．甲醇、甲醚、甲醛D．乙烷、甘油、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．乙酸乙酯、乙醇、硝基苯B．環(huán)己烷、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．己烷、乙酸、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉移物質的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V（g）（標準狀況）的關系如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=1 mol/L
C．當n（e-）=0.6 mol時，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是（　�。�
“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1
B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含少量FeCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（A）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是因為反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是因為隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢
（B）實驗二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因是相同的，這個原因是均為原電池的存在
（D）在中學化學實驗室的條件下，寫出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

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