5．己烯雌酚[C18H20O2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C18H18O2Na2的化合物
B．聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)
C．1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．形成高分子   的單體中有己烯雌酚

分析 A．酚羥基能和NaOH反應(yīng)生成酚鈉；
B．碳碳雙鍵兩端的碳原子含有不同的基團(tuán)的有機(jī)物有順?lè)串悩?gòu)；
C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．該高分子化合物中單體是和HCHO．

解答 解：A．酚羥基能和NaOH反應(yīng)生成酚鈉，所以與NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C18H18O2Na2的化合物，故A正確；
B．聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故B正確；
C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．該高分子化合物中單體是和HCHO，所以形成高分子   的單體中有己烯雌酚，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查酚和烯烴性質(zhì)、順?lè)串悩?gòu)、高分子化合物單體等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，注意生成D中高分子化合物需要單體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B．△H1=△H2+△H3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．物質(zhì)A（C5H8）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應(yīng)如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：RCH2CH=CH2$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH2．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）B的分子式為C5H8O2；B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含均2個(gè)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）A的名稱(chēng)是2-甲基-1，3-丁二烯．寫(xiě)出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①環(huán)狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子  ③不含立體結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成．已知：
①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
下列描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示：
B．CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
C．2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
D．2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A．在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH有可能不會(huì)發(fā)生顯著變化
B．溶液中四種離子之間有可能滿(mǎn)足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH時(shí)，則一定有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．當(dāng)四種離子之間能滿(mǎn)足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時(shí)，則溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液、水
C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車(chē)用替代燃料，二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO （g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出用二甲醚制H2同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?2CO2（g）+6H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變          D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，2所示，

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時(shí)達(dá)平衡；請(qǐng)?jiān)趫D4補(bǔ)充畫(huà)出：t1時(shí)刻升溫，在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時(shí)間變化圖象．
（6）一定條件下，如圖3示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物），則陰極的電極反應(yīng)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定量的KIO3與SO2反應(yīng)生成I2的反應(yīng)為2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4，現(xiàn)有400mL含KIO3的溶液與0.48mol SO2反應(yīng)生成I2為0.06mol，求生成的H+的濃度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案