Question

13．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO
CaC₂+2H₂OCH≡CH+Ca（OH）₂       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：反應溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．
（2）已知ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）．

Answer 1

分析 （1）通過反應的條件（溫度、催化劑）分析電石-乙炔法的缺點；
（2）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷加熱分解得到氯乙烯和氯化氫，據(jù)此寫出反應方程式．

解答 解：（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO，反應溫度高，能耗大，CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂=CHCl，使用HgCl₂做催化劑，毒性大，
故答案為：反應溫度高，能耗大；使用的催化劑毒性大；
（2）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，化學方程式：CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫，化學方程式為：CH₂ClCH₂Cl$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCl+HCl，
故答案為：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl； CH₂ClCH₂Cl$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCl+HCl．

點評 本題考查實驗方案的分析與評價以及有機合成，把握實驗的原理以及題給信息、熟悉乙烯、氯乙烯炔的結構與性質是解題關鍵，題目難度不大．