（三選一）【選修3：物質結構與性質】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得。
（1）由SiO2生成SiC的化學方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點的物質，其制備方法是在H2的保護下，使SiCl4與N2反應沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應的化學方程式_______________________。
（2）基態(tài)Si原子的價電子排布式為________；Si與C相比，電負性較大的是_________（填元素符號）。   
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學鍵是____________，X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是__________，鍵角是_____________。SiO2與HF溶液反應可以生成一種氣態(tài)物質，該物質的立體構型為__________________。
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有________個原子，SiC與晶體硅相比，_________熔點較高，原因是______________________________ 。
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是_________cm。（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
（1）SiO2+ 2C==SiC+ 2CO；3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl 
（2）1s22s22p63s23p2 (或者[Ne]3s23p2 )；C
（3）共價鍵；sp；180°；正四面體 
（4）6；碳化硅；兩者都是原子晶體,結構和組成相似,Si-Si鍵長大于Si-C鍵長,Si-Si鍵能小,晶體硅的熔沸點低于碳化硅
（5）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質結構與性質】
鉻是人體必需的微量元素，在維持人體健康方面起關鍵作用。
(1)Cr元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結構如圖所示，則其化學式為_________。
(3)Cr3+能與Cl-、CN-、H2O等形成配位數(shù)為6的配合物。
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化學鍵類型有________，配位體H2O分子中O 原子的雜化類型為_________。
②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一電離能由大到小的順序為____________，CN-中提供孤電子對的元素是______，與CN-互為等電子體的微粒有_________、_________等。

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科目：高中化學 來源：云南省期中題 題型：填空題

（三選一）【選修3--物質結構與性質】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________（填編號）。
(2)科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為 ______________（用對應的元素符號表示）。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是_________。
A．分子中含有分子間的氫鍵                      
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp－s的σ鍵和1個p－p的π鍵     
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為______________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量為32）的電子式為_________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量為17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
請回答：表中的金屬元素是 ___________  （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 _______________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質結構與性質】
有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質都是構成空氣的主要成分。
（1）基態(tài)Z原子的價層電子排布式為________；XY3-離子的空間構型為________。
（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO______FeO（填“” ）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為___________。
（3）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質中，A與Z2+ 反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：
①0.5mol化合物A 中含σ鍵數(shù)為_______；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖上標出配位鍵的電子給予的方向。
②該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還存在_______作用；該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_____。

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質結構與性質】
氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是______________________________、____________________________。
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；
(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
(5)六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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