11．下說法錯誤的是（　　）
A．二氧化碳是溫室氣體，但不是大氣污染物
B．農(nóng)村常用明礬凈水，是利用了膠體的性質(zhì)
C．食品添加劑對人體無害，可大量食用
D．氯化鈉是常用的防腐劑

分析 A．空氣中二氧化碳含量的增多會引起地球溫度的升高；
B．明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
C．食品添加劑應(yīng)合理使用；
D．NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細胞脫水死亡而達到防腐的作用．

解答 解：A．空氣中二氧化碳含量的增多會引起地球溫度的升高，二氧化碳是溫室氣體，但不是大氣污染物，故A正確；
B．明礬凈水原理：電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；
C．過量使用國家允許使用的食品添加劑，對人體有害，故C錯誤；
D．NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細胞脫水死亡而達到防腐的作用，可做防腐劑，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查環(huán)境污染、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、概念的辨析等知識，難度不大，注意對應(yīng)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵與一定量的硝酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)一定為3NA
B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化） 充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號A-G）CEFG，要完成上述實驗，除了上述儀器外，還必需膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號①-④）①④
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并立即完成定容．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．運用外界條件對化學反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　　）
A．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，升高溫度生成 Na2O的速率加快
B．常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
D．對密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO2?2NO+O2 縮小體積，增大壓強，V（正）減小，V（逆）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有Na2CO3；
（2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
（3）為確證混合物的組成，還須做氯離子的檢驗，其操作方法為：將固體溶于水，取少量溶液于試管中，向試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明含有氯化鈉，否則不含氯化鈉（請寫出具體實驗步驟）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案