【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆�？焖倬奂�，快速下沉。下列說法錯誤的是

A.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗

B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

C.步驟②可以用傾析法除去上層清液

D.步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

【答案】A

【解析】

A. 在酸性條件下I-、IO3-、H+會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，若溶液不是顯酸性，則無法檢驗，A錯誤；

B. 步驟①中是利用Na2S2O3的還原性，由于Na2SO3也具有強的還原性，因此也可用Na2SO3代替Na2S2O3，B正確；

C. 由于CuI是難溶性固體，其余物質(zhì)都溶解在水中，因此步驟②可以用傾析法除去上層清液，C正確；

D. Fe3+具有氧化性，會將CuI氧化產(chǎn)生Cu2+、I2，Fe3+被還原產(chǎn)生Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學控制適當條件，將反應Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關判斷不正確的是

A. 若電流表指針向右偏轉，則銀電極發(fā)生氧化反應

B. 若電流表指針歸零時，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 電流表指針歸零時，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則石墨為正極

D. 上述實驗能說明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3mol H2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間

/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強

/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min時，以N2表示的平均反應速率＝____；

（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是（_____）

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好

D.圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且PA<PB

E.圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且TA>TB

F.該反應的平衡常數(shù)KA<KB

G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/(4t1) mol/(L.min)

（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的7/9倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為___。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關系為____（用含a、b、c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗

實驗目的

實驗室制取氨氣

證明乙炔可使溴水褪色

檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性

證明溶解度：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是

A.ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式為C6H6，人們認為它是一種不飽和烴。

（1）若該烴分子中含有碳碳三鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴，其結構共有__種。

（2）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實_(填寫序號)。

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②苯能與氫氣發(fā)生加成反應

③溴苯?jīng)]有同分異構體 ④鄰二溴苯只有一種

（3）苯分子的空間構型為__；現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是__。

（4）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯的硝化反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應。

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是__。

（2）B中反應方程式為__。

（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是__（填編號）。

a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出

c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下

（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設：請寫出假設1的反應類型。

假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應；

假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。

①結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設__正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應變化的圖象是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。

（2）D生成 E的化學方程式為_________________。

（3）J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。

（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

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