Question

某離子反應(yīng)涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中c（NH₄⁺）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。�下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)的氧化劑是ClO^-
• B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：c（NH₄⁺）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，NH₄⁺應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)的氧化劑是ClO^-，故A正確；
B．N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，NH₄⁺為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成H⁺，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．