【題目】化合物丙由如下反應制得：

C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

丙的結構簡式不可能是

A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

【答案】B

【解析】C4H8屬于烯烴的可能的同分異構體有CH2=CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2．A．若乙為CH2=CH2CH2CH3，與溴發(fā)生加成反應生成CH3CH2CHBrCH2Br，A正確；B．C4H8為烯烴，與溴發(fā)生加成反應后溴原子處于相鄰的2個碳原子上，B錯誤；C．若乙為CH3CH=CHCH3，與溴發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCHBrCH3，C正確；D．若乙為CH2=C(CH3)2，與溴發(fā)生加成反應生成(CH3)2CBrCH2Br，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶格能的敘述正確的是

A. 晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量

B. 晶格能通常取正值，但是有時也取負值

C. 晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定

D. 晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖轉化回答有關問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①A、C反應生成乙酸乙酯________________

②A轉化為B__________________________

（2）為了制取乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

（3）試管B中放入的是飽和____________溶液，從試管B中分離出乙酸乙酯所用的主要儀器是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氫青蒿素的結構式如下圖。從青蒿中提取青蒿素主要采用有機溶劑提取的方法。下列有關說法不正確的是

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5

B. 青蒿素通過還原反應可制得雙氫青蒿素

C. 青蒿素有青蒿的芳香氣味，是芳香族化合物

D. 用有機溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如下：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有__________，固體b的成分是__________。

（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為______________________。

（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反應的化學方程式是______________________。

（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復 2-3次，平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”)。若未進行“萃取”，經(jīng)計算所得結果偏高，其原因是______________________。

②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由氣體以下哪些因素決定：

①分子的直徑 ②分子的相對分子質(zhì)量

③分子間的平均距離 ④氣體的物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探索原子結構的過程中做出主要貢獻的科學家及其成就錯誤的是

A.波爾提出了原子結構的軌道模型

B.道爾頓提出近代原子論

C.拉瓦錫基于電子的發(fā)現(xiàn)提出葡萄干面包模型

D.盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質(zhì)錯誤的是

A.酸性：H2SO4＜HClO4B.得電子能力：S＜Cl2

C.熱穩(wěn)定性：H2S＜HClD.原子半徑：S＜Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比P電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

(1)元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

(2)第一電離能：Y_____(填“ > ”或“<”)Z。

(3)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為________；RC12的立體構型為_______。

(4)H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：_____________________________。

(5)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_____________。

②若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。

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