按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
①鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:
 

②用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉:
 

③碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉的離子方程式:
 

④氯氣通入苦鹵中制取溴單質(zhì)的離子方程式:
 
考點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題:化學(xué)用語(yǔ)專題
分析:①鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳;
②用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉,利用碳酸氫鈉受熱分解除去;
③碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
④氯氣通入苦鹵中制取溴單質(zhì),氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì).
解答: 解:①鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C;
故答案為:2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C;
②用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉,利用碳酸氫鈉受熱分解除去,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案為:2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
③碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
故答案為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
④氯氣通入苦鹵中制取溴單質(zhì),氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;
故答案為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題,掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解法處理含鉻(六價(jià)鉻)廢水的原理如圖所示,陽(yáng)極區(qū)溶液中的離子反應(yīng)是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、電解槽中H+向陽(yáng)極移動(dòng)
B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是:Fe-3e-=Fe3+
C、電解一段時(shí)間后,陰極區(qū)溶液的pH升高
D、陽(yáng)極的鐵板可用石墨代替

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L;
(2)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(3)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如果1g水中含有n個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)是(  )
A、n mol-1
B、9n mol-1
C、2n mol-1
D、n mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)6.02×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是
 
mol.
(2)2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O,含有
 
個(gè)水分子.
(3)
 
mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.
(4)0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)跟
 
g H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“綠色化學(xué)”要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染,減少或消除在化工產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、生產(chǎn)及應(yīng)用中有害物質(zhì)的使用和產(chǎn)生.“綠色化學(xué)”要求化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則,在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的原料的每一個(gè)原子,實(shí)現(xiàn)“零排放”.下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( 。▋蓚(gè)選項(xiàng)符合題意)
A、制取聚乙烯:nCH2═CH2
B、制取CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO↑+2HO2
C、制取乙酸:CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
D、制取Cu(NO32:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO32+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了減少汽車尾氣的排放,科學(xué)家們開(kāi)始研制電動(dòng)汽車.電動(dòng)汽車的核心技術(shù)是電池,目前使用的電池用K2FeO4作正極材料,放電后的產(chǎn)物為Fe2O3?H2O對(duì)環(huán)境友好,不需要回收.鋁作電池負(fù)極材料,電解液為濃KOH溶液.試寫(xiě)出正極的電反應(yīng)式:
 
,電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
,電池放電過(guò)程中,電解液的堿性
 
(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、S2-、
B、由水電離的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、pH=1的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D、室溫下,C(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中:NO3-、Cl-、SO32-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組氣體充分混合后,其平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為40的是( 。
A、NO和O2
B、N2和O2
C、SO2和CO2
D、N2和NH3

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