Question

【題目】I.雙氰胺結構簡式如圖。

（1）雙氰胺的晶體類型為_____。

（2）雙氰胺所含元素中，_____(填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____

II.硼的最簡單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖，由它制取硼氫化鋰的反應為：2LiH + B2H6 =2LiBH4

（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為______。

（5）BH4-為正四面體結構，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為____(填序號）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 氫鍵 D 配位鍵 E 極性鍵 F 非極性鍵

（6）根據(jù)以上反應判斷，其中涉及元素的電負性從小到大的順序為____(填元素符號)。

Ⅲ.金屬鋁的晶胞結構如圖1所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。

（7）晶體鋁中原子的堆積方式為_____。

（8）已知鋁原子半徑為a cm，摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。

Answer 1

【答案】分子晶體 氮 9:3或3:1 sp3 D、E Li<B<H 面心立方堆積

【解析】

（1）根據(jù)雙氰胺結構簡式可知，雙氰胺由分子構成；

（2）根據(jù)洪特規(guī)則分析未成對電子數(shù)；

（3）單鍵全是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、一個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵、兩個π鍵；

（4）根據(jù)乙硼烷球棍模型可知，乙硼烷分子中1個硼原子形成4個單鍵；

（5）B、H都是非金屬元素的原子， B原子最外層有3個電子；

（6）化合物中電負性強的元素一般顯負價；

（7）根據(jù)金屬鋁的晶胞圖，頂點、面心各有1個鋁原子；

（8）根據(jù)=晶胞的摩爾質量÷（1個晶胞的體積×NA）計算；

（1）雙氰胺由分子構成，屬于分子晶體；

（2）根據(jù)洪特規(guī)則，C、H、N未成對電子數(shù)分別2、1、3，未成對電子數(shù)最多的元素是氮元素；

（3）單鍵全是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、一個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵、兩個π鍵，根據(jù)雙氰胺結構簡式可知，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3:1；

（4）乙硼烷分子中1個硼原子形成4個單鍵，所以乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp3；

（5）B、H都是非金屬元素的原子， B原子最外層有3個電子，所以LiBH4中硼原子和氫原子之間形成4個極性共價鍵，其中有一個是配位鍵，故選D、E；

（6）電負性強的元素一般顯負價，LiBH4中H為-1價，同周期元素從左到右電負性增大，所以電負性從小到大的順序為Li<B<H；

（7）根據(jù)金屬鋁的晶胞圖可知，晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方堆積；

（8）根據(jù)均攤原則，晶胞中鋁原子數(shù)是 ，所以晶胞的摩爾質量是4×Mg/mol；鋁原子半徑為a cm，則邊長為cm，晶胞體積為，晶胞密度為(4×M)÷（×NA）= g·cm-3。