根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法.
(1)①廢水Ⅰ呈堿性,若采用CO2處理,發(fā)生反應的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②廢水Ⅱ常用明礬處理.實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強

③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化:Hg2++CH4═CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L.若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否達到了排放標準
(填“是”或“否”).
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量,換算成氧的含量(以mg/L計).某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V1 mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定.終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

②Ⅲ中,發(fā)生的反應為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.由此可知,該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表達式表示).
分析:(1)①pH接近7,用CO2處理,生成HCO3-;
②HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,發(fā)生相互促進的水解;
③根據(jù)m=nM計算;
④根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目相等結合質(zhì)量守恒定律書寫離子方程式;
(2)①碎瓷片起到防止暴沸的作用;
②根據(jù)反應的離子方程式計算.
解答:解:(1)(1)①pH接近7,用CO2處理,生成HCO3-,則反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-,
故答案為:OH-+CO2=HCO3-;
②HCO3-和Al3+發(fā)生相互促進的水解,生成CO2和Al(OH)3,從而增強凈水效果,
故答案為:HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強;
③1L水中,n(Hg2+)=3×10-7mol,則m(Hg2+)=3×10-7mol×200.6g/mol=6.02×10-5g=0.06mg>0.05mg,所以沒有達到排放標準,故答案為:否;
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,
則反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
故答案為:5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+;
(2)①碎瓷片起到防止暴沸的作用,故答案為:防止暴沸;
②n(K2Cr2O7)=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10-3mol,
n(Fe2+)=V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol,
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,
水樣消耗的n(K2Cr2O7)=2.5×10-3mol-
1
6
×cV2×10-3mol=
15-cV2
6
×10-3mol,
得電子:2×(6-3)×
15-cV2
6
×10-3mol=(15-cV2)×10-3mol,
根據(jù)電子轉移,相等于
1
4
×(15-cV2)×10-3mol氧氣,
m(O)=
1
4
×(15-cV2)×10-3mol×32g/mol=8×(15-cV2)×10-3g=8×(15-cV2)mg,
所以:COD=
8×(15-cV2)mg
V1×10-3L
=
8000×(15-cV2)
V1
mg/L,
故答案為:
8000×(15-cV2)
V1
點評:本題考查物質(zhì)含量的測定與探究,以及環(huán)境污染問題,題目難度中等,易錯點為(2),注意根據(jù)反應的化學方程式結合質(zhì)量守恒計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?朝陽區(qū)模擬)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法.
(1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②廢水Ⅱ常用明礬處理.實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強

③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式):Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L.若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否達到了排放標準
(填“是”或“否”).
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計).某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V1 mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液    滴定.終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的儀器是
酸式滴定管(或移液管)
酸式滴定管(或移液管)

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③Ⅲ中,發(fā)生的反應為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表達式表示).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

   (1)廢水I若采用CO2處理,離子方程式是                       。

   (2)廢水II常用明礬處理。實驗中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為                                         

   (3)廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式):

Hg2+          =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L。某工廠排放的1m3廢水中含Hg2+ 3×10-4mol,是否達到了排放標準       (填“是”或“否”)。

   (4)廢水IV常用Cl2將CN-氧化成兩種無毒氣體,則該反應的離子方程式為        

                                                                  .

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(16分)

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為                。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式):

Hg2++     =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1,是否達到了排放標準          (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應的離子方程式為                 。

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:

I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。

III.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr20,溶液的儀器是           。

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是          。

③III中,發(fā)生的反應為:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知,該水樣的化學需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達式表示)。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:化學題

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是                          。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為    

                                          。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式):

Hg2++      =====CH3Hg++H+我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+3×10-17mo1,是否達到了排放標準           (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應的離子方程式為                                 。

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:

I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。

III.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr2O7,溶液的儀器是                。

②III中,發(fā)生的反應為:Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知,該水樣的化學需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達式表示)。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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