如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、a是電解池的陽(yáng)極
B、b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D、b電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解粗鹽水時(shí)，連接電源負(fù)極的電極是電解池陰極，連接電源正極的電極是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，結(jié)合氫氧化鈣的溶解性分析．
解答： 解：A．連接電源負(fù)極的電極是電解池陰極，所以a電極是電解池陰極，故A錯(cuò)誤；
B．b電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)電極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)a極附近生成氫氧根離子，氫氧根離子和鈣離子反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，當(dāng)氫氧化鈣濃度較大時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；
D．b電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池原理，明確陰陽(yáng)極上放電的離子及反應(yīng)類型即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、Na+、Br-、I-
C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過(guò)程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、
 

②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
 
（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為
 
；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是
 
；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)0.25，N2體積分?jǐn)?shù)0.75．有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減少一半．該氮的氧化物是（　�。�
A、NO
B、NO2
C、NO和NO2物質(zhì)的量之比為2：1混合物
D、NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
D、與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由我國(guó)自行研制的載人飛船“神舟七號(hào)”實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．為了飛船正常和穩(wěn)定運(yùn)行，且保證航天器座艙內(nèi)容氣成分的穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索．
方法一：有的科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．
（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
 
．
（2）若平均每名航天員每天消耗0.96kg氧氣，若以10天計(jì)算，每人至少消耗
 
kg過(guò)氧化鈉．
方法二：有的科學(xué)家根據(jù)電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了航天器座艙內(nèi)空氣更新系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）管道①把飛船座艙中含有較多二氧化碳的潮濕空氣通入A裝置N極室，該裝置可以為航天器提供電能，N極電極反應(yīng)式為：
 
；二氧化碳被吸收后轉(zhuǎn)化為CO2-3離子，通過(guò)膈膜CO2-3離子進(jìn)入M極室，最后二氧化碳與該極反應(yīng)的產(chǎn)物作用而放出，并保持整個(gè)系統(tǒng)的pH穩(wěn)定，則M極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）航天員的生活用水可以由A裝置提供，已知這種電池生成350g水時(shí)能發(fā)電1度（約3600kJ），能量的轉(zhuǎn)化效率為
 
．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
（3）管道②補(bǔ)充新鮮的氧氣，供航天員呼吸，這些氧氣來(lái)自B裝置電解水系統(tǒng)，X極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2 NA
B、4℃時(shí)，3.6 mL 水所含的電子數(shù)為2 NA
C、30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.20 NA
D、200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應(yīng)，生成一種能使帶余燼木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{(lán)色．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應(yīng)．
（碘與Na2S2O3的反應(yīng)式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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