【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。

⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。

⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。

【答案】NH3·H2O NH4+＋OH－NH3↑＋H2O NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3

【解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見(jiàn)的無(wú)色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為 二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。

（1）由以上分析可知，F為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；

（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；

（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極Y為L(zhǎng)i

B. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:

a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.

b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.

c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.

d.檢查M是否發(fā)生滴漏.

e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.

f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.

g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:

（1）正確的操作順序是______．

（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào)) _________．

a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL

（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。

（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.

（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________

b.定容時(shí),眼睛俯視溶液____________________

c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________

e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開(kāi)始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________％左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素硼對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是______。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的______。

的簡(jiǎn)單氫化物不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結(jié)合。

分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為______。

氨硼烷被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______填化學(xué)式。

以硼酸為原料可制得硼氫化鈉，它是有機(jī)合成中的重要還原劑。的立體構(gòu)

型為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，將其稀釋到3VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。

為了安全起見(jiàn)，還可以在A、B裝置之間加一個(gè)______裝置。

若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時(shí)，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過(guò)程中溶液的體積變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程圖（序號(hào)①～⑧表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

根據(jù)上述流程，回答下列問(wèn)題：

（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；

（2）第⑤步操作的名稱是_________；

（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______；

（4）實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是___________；

（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序（填序號(hào)）_________；

（6）分別寫出步驟②③④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②_________、③____________、④____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k時(shí)，△H-TΔS=O。當(dāng)體系溫度低于980k時(shí)．估計(jì)△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為___，所以正反應(yīng)____進(jìn)行（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）；當(dāng)體系溫度高于980k時(shí)．△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為_______。 在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980k時(shí)的氧化物是以______為主，低于980k時(shí)以____為主。

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