Question

6．純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色．
（1）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式[Ar]3d¹⁰；
（2）如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元，則該氧化物的化學(xué)式為CuO；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．
①該沉淀中S原子的雜化類型為sp³；
②寫出一種與NH₃分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式H₃O⁺．
（4）NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，原因是NH₃分子間能夠形成氫鍵
（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因是CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大．

Answer 1

分析 （1）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式，價(jià)電子排布為3d¹⁰4s¹；
（2）根據(jù)晶胞示意圖利用均攤法進(jìn)行計(jì)算晶胞中含有的兩種元素的離子個(gè)數(shù)；
（3）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定S原子的雜化方式；
②NH₃分子中孤對(duì)電子數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，與NH₃分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)；
（4）由于NH₃分子之間存在氫鍵，所以NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃；
（5）離子化合物中，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能大，熔點(diǎn)越高．

解答 解：（1）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，價(jià)電子排布為3d¹⁰4s¹，則基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰，
故答案為：[Ar]3d¹⁰；
（2）由晶胞示意圖可知，1個(gè)晶胞中有4個(gè)銅，氧為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4個(gè)，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，該氧化物的化學(xué)式為CuO，
故答案為：CuO；
（3）①SO₄^2-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，所以采取雜sp³化方式，
故答案為：sp³；
②與NH₃分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)8和原子數(shù)4，微粒為PH₃或H₃O⁺等，
故答案為：H₃O⁺；
（4）由于NH₃分子之間存在氫鍵，所以NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，
故答案為：NH₃分子間能夠形成氫鍵；
（5）離子化合物中，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑O^2-＜Cl^-，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大，則CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高，
故答案為：高；CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了價(jià)電子排布、晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式、離子晶體的熔點(diǎn)大小比較等知識(shí)，有一定的綜合性，題目中等難度，注意基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．