Answer 1

ΔH="-92" kJ·mol^-1

N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），使1 mol的NN鍵斷裂吸收946 kJ的能量，使3 mol H—H鍵斷裂共需吸收436 kJ·mol^-1×3 mol="1308" kJ的能量，因此使1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂共需吸收的能量為946 kJ+1308 kJ="2254" kJ。而2 mol NH₃（g）中含6 mol N—H鍵，形成6 mol N—H鍵時(shí)放出能量為391 kJ·mol^-1×6 mol="2346" kJ。因此反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量（2346 kJ·mol^-1）與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量（2254 kJ·mol^-1）的差，即放出了92 kJ·mol^-1的能量，ΔH="-92" kJ·mol^-1。