1．做焰色反應(yīng)實驗的鉑絲應(yīng)用（　�。�
A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌

分析 硫酸為高沸點酸，不易揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，用來清洗鉑絲無殘留，據(jù)此解答即可．

解答 解：用鹽酸洗滌鉑絲，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用，去除了其它離子的干擾，且HCL受熱以后會揮發(fā)，無殘留，故B正確；故選B．

點評 本題主要考查的是焰色反應(yīng)需要注意的事項，有些金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)出特色的顏色的想象，此為焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)操作：
①洗：用鹽酸洗去鉑絲表面的雜質(zhì)
②燒：將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至于酒精燈顏色一致
③蘸：蘸取試樣
④燒：在火焰上灼燒
⑤觀：觀察火焰顏色（若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有七種物質(zhì)：
①甲烷； ②苯； ③乙烯； ④聚乙烯； ⑤2-丁炔； ⑥環(huán)己烷； ⑦鄰二甲苯；
既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
（1）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（2）①工業(yè)上制備ClO2，可以通過NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
②實驗室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3，除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C；
A．飽和食鹽水  B．堿石灰         C．濃硫酸    D．水
（3）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＜S2-＜As3-B．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HID．沸點：AsH3＜PH3＜NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：
（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，寫出其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3取Y中的溶液通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中所有的陽離子有（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、Al3+、H+．
（4）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（用化學(xué)式表示）Al、CuO、C和Fe2O3或Al、CuO、C、Fe、Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源，將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．
編號實驗?zāi)康?/TD>反應(yīng)物反應(yīng)前
溶液的pH		溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
3探究溫度對反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4③5.25℃
（2）為測定生成I2的量，用移液管取20.00mL反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一種弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質(zhì)名稱）作指示劑．
③反應(yīng)后溶液中碘的含量為6.35cV g•L-1．
④甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結(jié)果偏高（填“低”或“高”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇性質(zhì)類比，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可燃燒   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)  ⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解．
A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物[氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時，反應(yīng)可表示為Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．元素X與Y結(jié)合，分別形成分子式XY、XY2、X3Y4的三種化合物，在與固定質(zhì)量的Y元素的化合反應(yīng)中，X的各質(zhì)量的簡單比為（　�。�
A．1：2：4B．2：1：3C．3：4：2D．4：2：3

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