【題目】已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料,結構簡式見下表,請根據(jù)要求回答下列問題:

化合物

A

B

C

結構簡式

化合物

D

E

F

結構簡式

寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式: ______ 。

A.核磁共振氫譜有4組峰

B.能發(fā)生水解反應

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體,下列有關描述不正確的是______ 填字母。

A.能與氯化鐵溶液顯色分子中含有羧基、羥基等官能團

C.能與溴水反應能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳

化合物B在一定條件下,可以與NaOH溶液發(fā)生反應,則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為 ______ 。

化合物CD在一定條件下發(fā)生如下轉化得到高分子化合物Z,部分產(chǎn)物已略去。

反應D按物質的量11反應生成Y,則反應的化學方程式為 ______ 。

化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式有機物用結構簡式表示 ______ 。

化合物F是合成克矽平的原料之一,克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下反應均在一定條件下進行

反應是原子利用率的反應,則該反應的化學方程式為 ______ ;

上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是 ______ 填代號

加成反應消去反應還原反應氧化反應加聚反應取代反應。

【答案】 BD 3mol +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O +HCHO→

【解析】

的同分異構體符合條件:能發(fā)生水解反應,含有酯基,在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成紅色沉淀,含有,結合A的分子式可知,應含有甲酸形成的酯基,側鏈為甲基、,氫譜有4組峰,則甲基與處于對位,該同分異構體結構簡式為

故答案為:;

含有酚羥基,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,故A正確;

B.由結構簡式可知,B分子中含有酯基、羥基,故B錯誤;

C.B含有酚羥基,酚羥基鄰位含有氫原子,可以能與濃溴水反應取代反應,故C正確;

D.酚羥基不能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳,故D錯誤,

故答案為:BD

化合物B含有2mol酚羥基、1mol羧酸與醇形成的酯基,1molB最多需要NaOH的物質的量為3mol,

故答案為:3mol;

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成X,反應D按物質的量11反應生成Y,則YXY發(fā)生縮聚反應生成Z,則反應的化學方程式為:

故答案為:;

化合物D與銀氨溶液反應方程式為:,

故答案為:;

反應是原子利用率的反應,由原子守恒可知,應是FHCHO發(fā)生加成反應,反應為濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應,反應為烯烴的加聚反應,反應為氧化反應,

反應是原子利用率的反應,則該反應的化學方程式為:,

故答案為:;

由上述分析可知,上述轉化關系中涉及加成反應、消去反應、加聚反應、氧化反應,沒有涉及還原反應、取代反應,

故答案為:。

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【題目】生成水的能量關系如圖所示:下列說法不正確的是

A.H2>0

B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4,則△H4<H1

C.一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol HO放出a kJ熱量,則該條件下△H3=-4akJ/mol

D.H1+△H2+△H30

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1)乙醇分子中官能團的名稱是________________

2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。

3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________,反應類型是____________________

4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。

5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B.從能量變化的角度,主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

C.反應的焓變小于零

D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學方程式

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【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關問題:

1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =92.4kJ·mol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =483.6kJ·mol1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________

2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);

A2v(H2)()=3v(NH3)() B2v(N2) ()=v(H2) ()

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化生成。將一定比例的的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見圖)。

反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示,在范圍內隨著溫度的升高,的去除率先迅速上升后上升緩慢,迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大,上升階段緩慢主要是____________;當反應溫度高于時,的去除率迅速下降的原因可能是_________

4)如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負極反應式為:___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時,圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計)。

4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH33mol CO2 。10min反應達到平衡,達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L1。則10min內的平均反應速率υ(CO2)_______mol·L1·min1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時反應的v____ v(“>”“<”“=”)。

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【題目】合成氣轉變?yōu)榧状歼^程中,涉及如下反應:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2,反應經(jīng)5min后達到平衡,測得CO的轉化率為50%。下列說法不正確的是

A.05min內,v(H2)0.1 mol·L1·min1

B.當反應達到平衡時,COH2的物質的量之比為12

C.其他條件不變時,若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器,則CO的平衡轉化率將增大

D.5min后,將甲醇液化分離出,此時平衡正向移動,正反應速率增大

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【題目】可用來制備抗凝血藥,通過如圖路線合成:

是一種氣態(tài)烴,寫出A的結構簡式 ______ ;

的反應類型是 ______ ;

寫出的化學方程式 ______

下列關于G的說法正確的是 ______

能與溴單質反應

能發(fā)生水解反應

G最多能和5mol氫氣反應

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構體的結構簡式 ______

分子式為能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解。

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A.HA為-元弱酸

B.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)Ka105

C.M點時溶液的pH7,此時加入的VNaOH<25.00 mL

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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置,試回答:

(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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(3)④中的實驗現(xiàn)象是______,證明SO2______性。

(4)⑤的作用是________,反應的化學方程式為________。

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