【題目】已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料,結構簡式見下表,請根據(jù)要求回答下列問題:
化合物 | A | B | C |
結構簡式 | |||
化合物 | D | E | F |
結構簡式 |
寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式: ______ 。
A.核磁共振氫譜有4組峰
B.能發(fā)生水解反應
C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體,下列有關描述不正確的是______ 填字母。
A.能與氯化鐵溶液顯色分子中含有羧基、羥基等官能團
C.能與溴水反應能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
化合物B在一定條件下,可以與NaOH溶液發(fā)生反應,則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為 ______ 。
化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉化得到高分子化合物Z,部分產(chǎn)物已略去。
反應中D與按物質的量1:1反應生成Y,則反應的化學方程式為 ______ 。
化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式有機物用結構簡式表示: ______ 。
化合物F是合成克矽平的原料之一,克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下反應均在一定條件下進行:
反應是原子利用率的反應,則該反應的化學方程式為 ______ ;
上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是 ______ 填代號。
加成反應消去反應還原反應氧化反應加聚反應取代反應。
【答案】 BD 3mol +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O +HCHO→
【解析】
的同分異構體符合條件:能發(fā)生水解反應,含有酯基,在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成紅色沉淀,含有,結合A的分子式可知,應含有甲酸形成的酯基,側鏈為甲基、,氫譜有4組峰,則甲基與處于對位,該同分異構體結構簡式為,
故答案為:;
含有酚羥基,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,故A正確;
B.由結構簡式可知,B分子中含有酯基、羥基,故B錯誤;
C.B含有酚羥基,酚羥基鄰位含有氫原子,可以能與濃溴水反應取代反應,故C正確;
D.酚羥基不能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳,故D錯誤,
故答案為:BD;
化合物B含有2mol酚羥基、1mol羧酸與醇形成的酯基,1molB最多需要NaOH的物質的量為3mol,
故答案為:3mol;
被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成X為,反應中D與按物質的量1:1反應生成Y,則Y為,X與Y發(fā)生縮聚反應生成Z為,則反應的化學方程式為:,
故答案為:;
化合物D與銀氨溶液反應方程式為:,
故答案為:;
反應是原子利用率的反應,由原子守恒可知,應是F與HCHO發(fā)生加成反應,反應為濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應,反應為烯烴的加聚反應,反應為氧化反應,
反應是原子利用率的反應,則該反應的化學方程式為:,
故答案為:;
由上述分析可知,上述轉化關系中涉及加成反應、消去反應、加聚反應、氧化反應,沒有涉及還原反應、取代反應,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生成水的能量關系如圖所示:下列說法不正確的是
A.△H2>0
B.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4,則△H4<△H1
C.一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol H-O放出a kJ熱量,則該條件下△H3=-4akJ/mol
D.△H1+△H2+△H3=0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。
(1)乙醇分子中官能團的名稱是________________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。
(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________,反應類型是____________________。
(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,反應方程式表示為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對該反應的敘述中錯誤的是( )
A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
B.從能量變化的角度,主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
C.反應的焓變小于零
D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見圖)。
反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示,在范圍內隨著溫度的升高,的去除率先迅速上升后上升緩慢,迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大,上升階段緩慢主要是____________;當反應溫度高于時,的去除率迅速下降的原因可能是_________。
(4)如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。
左圖負極反應式為:___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時,圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計)。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應達到平衡,達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1。則10min內的平均反應速率υ(CO2)=_______mol·L-1·min-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】合成氣轉變?yōu)榧状歼^程中,涉及如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2,反應經(jīng)5min后達到平衡,測得CO的轉化率為50%。下列說法不正確的是
A.在0~5min內,v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.當反應達到平衡時,CO和H2的物質的量之比為1:2
C.其他條件不變時,若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器,則CO的平衡轉化率將增大
D.5min后,將甲醇液化分離出,此時平衡正向移動,正反應速率增大
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【題目】可用來制備抗凝血藥,通過如圖路線合成:
是一種氣態(tài)烴,寫出A的結構簡式 ______ ;
的反應類型是 ______ ;
寫出的化學方程式 ______ ;
下列關于G的說法正確的是 ______
能與溴單質反應
能發(fā)生水解反應
G最多能和5mol氫氣反應
分子式是
寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構體的結構簡式 ______
分子式為能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液與25.00 mL 0.1000 mol·L-1HA(-元酸)溶液進行滴定實驗,得到滴定曲線(如圖所示),下列說法不正確的是
A.HA為-元弱酸
B.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5
C.M點時溶液的pH=7,此時加入的V(NaOH)<25.00 mL
D.可選用甲基橙作指示劑,到達滴定終點時溶液由紅色變?yōu)辄S色
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置,試回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)②中的品紅溶液__________,證明SO2有________性。
(3)④中的實驗現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(4)⑤的作用是________,反應的化學方程式為________。
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