16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問題．
（1）用化學(xué)方程式表示溶洞形成的反應(yīng)原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請(qǐng)寫出開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

分析 （1）碳酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成易溶性碳酸氫鈣；
（2）將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）溶洞生成的反應(yīng)原理：碳酸鈣轉(zhuǎn)化為易溶性碳酸氫鈣，化學(xué)方程式為CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，故答案為：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
（2）將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故答案為：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鹽與鹽酸相互滴加順序不同反應(yīng)方式不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是（　�。�
A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量
B．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量
C．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
D．在化合物中，正化合價(jià)總數(shù)與負(fù)化合價(jià)總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l））△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反
應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
a．體系的密度不發(fā)生變
b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
c．SO2與SO3的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時(shí)問內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3
②T℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，如圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
達(dá)到平衡時(shí)，用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1； SO3的轉(zhuǎn)化率為66.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后-位）：

T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為1.25；T℃時(shí)，其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO3）的變化曲線為c（填字母）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+電解質(zhì)溶液的pH增大（填寫增大、減小、不變），A．物質(zhì)是NH4Cl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代號(hào)）．
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的緣故
C．硫酸、純堿、小蘇打和二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物
D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

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8．若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2 NA
B．l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2 NA
C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為 2 NA

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5．對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 按題目的要求寫出可能采取的措施．
（1）正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，則改變的條件可能是：①加入催化劑，②若m+n=p+q，則改變的條件是壓強(qiáng)．
（2）只改變正反應(yīng)速率或只改變逆反應(yīng)速率，則改變的條件可能是單獨(dú)改變反應(yīng)物濃度或是單獨(dú)改變生成物濃度．
（3）正、逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的變化，則改變的條件可能是：①改變溫度，②若m+n≠p+q，則改變的條件是壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）比A少2個(gè)碳原子的同系物中，寫出其同分異構(gòu)體是鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．
（3）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

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