短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．非金屬性：
B．原子半徑：
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
D．單質(zhì)Y常溫下能溶于濃硝酸
A
設(shè)Y原子最外層電子數(shù)為n，則X和Z原子最外層電子數(shù)都是2n，則有2n＋n＋2n＝15，解得n＝3，因此X是O，Y是Al，Z是S，W是Cl，所以A正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑大小順序?yàn)閅＞Z＞W(wǎng)＞X，B不正確。非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，非金屬性是Cl＞S，因此高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的，C不正確。常溫下鋁能和濃硝酸發(fā)生鈍化，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZ0>HY0>HX0，下列判斷正確的是（     ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③非金屬性按X、Y、Z順序增強(qiáng) ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強(qiáng)堿溶。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為                                         ；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則A→C的反應(yīng)類型是        ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是            ；D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是
A．MgCl2B．NaBrC．HClD．NaI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、H為常見的金屬單質(zhì)，氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E是____________ ， K是 _________
（3）化合物B屬于 ____________化合物（填“離子”或“共價”）
（4）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：________________________________________
（5）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A         ，F(xiàn)          。
（2）B的電子式為                 。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         （用化學(xué)式表示）。
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式                                 ；
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式                                 。
（4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是                       ，當(dāng)生成0.75 mol C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子。A原子的最外電子層上只有1個電子，B原子的最外電子層上有6個電子，當(dāng)A、B兩種原子相互結(jié)合時，構(gòu)成化合物的化學(xué)式可表示為（   ）
A.A2B              B.AB             C.AB2               D.A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
（2）寫出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式                                    
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式                                   
（4）某工廠用B制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式                                       。
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：&s.5*u.c.om

（1）若A、B、C、D、G 均含X元素，且A的一個分子中只含有10個電子，G是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)                   的基本原理，M的化學(xué)式為           ；其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             ；反應(yīng)④的離子方程式為                                     ；
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G可作凈水劑，則反應(yīng)①、②、③均是工業(yè)生產(chǎn)                 的基本原理，M形成的晶體類型為              ；其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                  ；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                         。

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