4．在使10毫升試管充滿二氧化氮和氧氣，將其倒立于盛有水的水槽中，若完全反應后試管內(nèi)剩余氣體的體積為y毫升，原混合氣體中二氧化氮體積為x毫升，試寫出x的取值范圍不同時，y與x的關(guān)系式．（1）當0＜x≤8時，則：y=（10-x）-$\frac{x}{4}$=10-$\frac{5x}{4}$；（2）當8＜x＜10時，y=$\frac{5x-40}{3}$．

分析 二氧化氮和氧氣，將其倒立于盛有水的水槽中，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，當兩者恰好完全反應，二氧化氮與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：1，即二氧化氮的體積為8ml，如果氧氣過量，則0＜x≤8時，則：y=（10-x）-$\frac{x}{4}$=10-$\frac{5x}{4}$；如果二氧化氮過量
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4     1
x    10-x
若NO2過量，則剩余的NO2為：x-4（10-x）=5x-40
NO2繼續(xù)與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此分析解答．

解答 解：二氧化氮和氧氣，將其倒立于盛有水的水槽中，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，當兩者恰好完全反應，二氧化氮與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：1，即二氧化氮的體積為8ml，（1）如果氧氣過量，則0＜x≤8時，則：y=（10-x）-$\frac{x}{4}$=10-$\frac{5x}{4}$；
（2）如果二氧化氮過量，8＜x＜10時，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4     1
x    10-x
若NO2過量，則剩余的NO2為：x-4（10-x）=5x-40
NO2繼續(xù)與水反應：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
 3              1
5x-40           y
y=$\frac{5x-40}{3}$；
故答案為：當0＜x≤8時，則：y=（10-x）-$\frac{x}{4}$=10-$\frac{5x}{4}$；8＜x＜10時，y=$\frac{5x-40}{3}$．

點評 本題考查了有關(guān)混合物反應的化學計算，題目難度中等，明確反應后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以苯酚為原料合成的路線如下所示，請按要求作答：

（其中E的結(jié)構(gòu)簡式為：）
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O；寫出鑒別苯酚與物質(zhì)A所需的試劑是FeCl3溶液．
（2）反應②的反應條件是濃硫酸、加熱．物質(zhì)D的官能團名稱是碳碳雙鍵．
（3）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，F(xiàn)．
（4）寫出反應③、④的化學反應方程式：
③；④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知，有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系則下列推斷錯誤的是（　　）
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有羧基，利用D物質(zhì)可以清除水壺中的水垢
C．圖表涉及的反應類型有加成、取代、氧化
D．B+D→E的化學方程式：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上，可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學式N2、CO、CN-等任寫一個．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為．其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個數(shù)為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大，CaO晶體的晶格能大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖示意圖與對應的反應情況正確的是（　　）
A．
向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液
B．
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3個電子層，砹在周期表中的位置為六周期，第ⅤⅡA族，HAt的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強”或“弱”）．
（2）Cl2與NaOH溶液反應受溫度影響較大，如果溫度過低，會生成NaClO；溫度過高，會生成NaClO3，若NaOH溶液和氯氣反應時所得溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，其化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定條件下將Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分為NaClO（填化學式）．家庭使用漂白液時，不宜直接接觸該鐵制品，否則鐵制品將發(fā)生電化學腐蝕，其中正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的鐵屑并加熱除去，反應的化學方程式為3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的鐵的化合物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量為180），用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時剩余固體只有一種切實鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設(shè)計如下分離操作步驟流程圖：

試回答下列問題：
（1）a試劑的化學式Na2CO3，b試劑的名稱濃硫酸；
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，操作Ⅱ的名稱是蒸餾；
（3）寫出操作Ⅲ過程中發(fā)生反應化學方程式2CH3COONa+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH↑+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

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